Это просто, но я почему-то никак не могу понять. как определяются подобные индексы? например, нитрат бария. барий+нитрат формула нитрата бария–ba(no3)2 почему не bano3 вроде как просто, но до меня не доходит// объясните ~

Тк у Ba со(степень окисления) -2 , а у No -1 и 2 сносится к No

Смотри

Т.к есть кислота HNO3 => валентность ( по водороду ) 1

А у нас есть вещество Ba валентность (2)

Сл-но

Ba(NO3)2

По кислотности (по числу групп ОН— в молекуле основания): однокислотные – NaOH, KOH, многокислотные – Ca(OH)2, Al(OH)3.

По растворимости: растворимые (щелочи) – LiOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)2, Al(OH)3.

По силе (по степени диссоциации): сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, малорастворимый Ca(OH)2 и слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 и растворимое NH4OH.

По химическим свойствам: основные – Са(ОН)2, NaОН; амфотерные – Zn(ОН)2, Al(ОН)3.

2koh+2no2=kno3+kno2+h2o
Масса чистого кон: ( 300*5.6)/100=16.8 г
Количество вещества кон: 16.8/56= 0.3 моль
Количество вещества no2: 5.6/22.4=0.25 моль
Выясняем какое вещество в избытке, какое в недостатке.
На 2 моль кон требуется столько же оксида азота, то есть на 0.3 моль надо было взять тоже 0.3 моль оксида азота, а у нас только 0.25, значит оксид в недостатке, по нему и будем продолжать решать. По уравнению видно, что количество моль каждой соли в два раза меньше, чем количество вещества оксида азота, то есть n(kno3)=n(kno2)= 0.25/2=0,125 моль
Находим массы солей: m(kno2)=0.125*(39+14+32)=10.625 г
m(kno3)= 0.125*(39+14+48=12,625 г
Масса раствора= 300+(0.25*(14+32))= 311,5 г
Масса.доля нитрата= (12,625/311,5)*100= 4.05%
Масса.доля нитрита= 3,41%