Укакого элемента сильнее выражены металлические свойства у калия или лития? объяснить почему

металлические свойства усиливаются в периодах справа налево, а в группах - сверху вниз, поэтому у калия более выраженные металл свойства

В группах Мe свойства увеличиваются сверху вниз, от меньшего к большему литий стоит выше калия ,значит у калия ме свойства выражены сильнее

Задание 1:

1) a) 4Al +3O2= 2Al2O3

б) Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

в) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 (поставь стрелку вниз, так как основание нерастворимое образовалось) + 3NaCl

г) 2Al(OH)3 (поставь значок температуры над стрелкой) = Al2O3 + 3H2O

2) а) 4P+ 5O2 = 2P2O5

б)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

в) 2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2

г) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 поставь стрелку вниз, так как это нерастворимая соль, она выпадает в осадок) + 6NaCl

3) a) Zn + Cl2 = ZnCl2

б)ZnCl2 + 2Na(OH) = Zn(OH)2 (выпадает в осадок) + 2NaCl

в)Zn(OH)2 (при нагревании разлагается) = ZnO + H2O

г) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

4) а) 2Cu + O2 = 2CuO

б) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

в) CuCl2 + 2Na(OH) = Cu(OH)2 (выпадает в осадок) + 2NaCl

г) Cu(OH)2 ( поставь значок температуры над стрелкой) = CuO + H2O

д) CuO + H2 = H2O + Cu

5) а) N2O5 + H2O = 2HNO3

б) 2HNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + H2

в) Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ( выпадает в осадок) + 2NaNO3

г) Fe(OH)2 + H2S = FeS + 2H2O

д) FeS + MgSO4 = FeSO4 + MgS(выпадает в осадок)

Задание 2:

1) а) 2Cu + O2 = 2CuO

б) CuO + SO3 = CuSO4

в) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2(выпадает в осадок) + K2SO4

г) Cu(OH)2 ( поставь значок температуры над стрелкой) = СuO + H2O

д) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2) а) C + O2 = CO2

б) CO2 + H2O = H2CO3

в) H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2

г) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2(газ) + H2O

д) CO2 + CaO = CaCO3

Подгру́ппа желе́за — химические элементы 8-й группы периодической таблицы химических элементов. В группу входят железо Fe, рутений Ru и осмий Os. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент хассий Hs.

Все элементы группы 8 содержат 8 электронов на своих валентных оболочках. Два элемента группы — рутений и осмий — относятся к семейству платиновых металлов. Как и в других группах, члены 8 группы элементов проявляют закономерности электронной конфигурации, особенно внешних оболочек, хотя, как ни странно, рутений не следует этому тренду. Тем не менее, у элементов этой группы тоже проявляется сходство физических свойств и химического поведения.

Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. История производства и использования железа берёт свое начало в доисторической эпохе, скорее всего, с использования метеоритного железа.

Рутений открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году. Клаус выделил его из уральской платиновой руды в чистом виде и указал на сходство между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина. Он назвал новый элемент рутением в честь Руси (Ruthenia — латинское название Руси[5]).

Осмий открыт в 1804 году английским химиком Смитсоном Теннантом в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке.

В чистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после кислорода, кремния и алюминия[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть зчистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после кислорода, кремния и алюминия[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.

Содержание рутения и осмия в земной коре оценивается на уровне 2·10−11 %

Рутений является самым распространенным платиновым металлом в человеке, но почти самым редким из всех. Не выполняет биологической роли. Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ. Осмий, возможно, тоже существует в человеке в неощутимо малых количествах.