Подберите коэффициенты в уравнениях методом электронного 1 ag+hno3=agno3+no+h2o 2 mg+h2so4( конц)=mgso4+h2s+h2o

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Ag(0) -1e -> Ag(+)     3    ок-ие

в-ль

N(+5) +3e -> N(+2)   1      в-ие

ок-ль

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Mg(0) -2e -> Mg(+2)      4     ок-ие

в-ль

S(+6) +8e -> S(-2)          1    в-ие

ок-ль

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
N(-3) -5e -> N(+2)       4    ок-ие
в-ль
 O2(0) +4e -> 2O(-2)  5   в-ие
ок-ль

(NH4)2CO3 -> 2NH3 + CO2 + H2O
2NH4(+) + CO3(-2) -> 2NH3 + CO2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H(+) + 6NO3(-) + Al2O3 -> 2Al(+3) + 6NO3(-) + 3H2O
6H(+) + Al2O3 -> 2Al(+3) + 3H2O

NH3 + HNO3 -> NH4NO3
NH3 + H(+) + NO3(-) -> NH4(+) + NO3(-)
NH3 + H(+) -> NH4(+)

(NH4)2CO3 + 2HCl -> 2NH4Cl + CO2 + H2O
2NH4(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2NH4(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) -> CO2 + H2O

N2O5 + 2KOH -> 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K(+) + 2OH(-) -> 2K(+) + 2NO3(-) + H2O
N2O5 + 2OH(-) -> 2NO3(-) + H2O

2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I(восстановле́ние)

2 FeII - 2 e- → 2 FeIII(окисление)

Cl2 является окислителем, FeCl2 является восстановителем.

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

CuII + 2 e- → Cu0(восстановле́ние)

Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)

CuSO4 является окислителем, Fe является восстановителем.

Fe(OH)2 → FeO + H2O

2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (l)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 NII - 4 e- → 2 NIV(окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II(восстановле́ние)

NO является восстановителем, O2 является окислителем.

NaCI + AgNO3 → NaNO3 + AgCI