Расположите элементы в порядке: а) увеличения металлических свойств sn, c, si б) увеличения неметаллических свойств cl, al, na объясните такое расположение.

А) C, Si, Sn;
б) Na, Al, Cl.
В периоде:
Слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Справа налево
неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.
В группе:
Сверху вниз неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. Снизу вверх
металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.

Объяснение:

1. Основания: KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2,Al(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2, LiOH

2. Гидроксид калия– KOH

гидроксид магния– Mg(OH)2

Гидроксид олова(II)– Sn(OH)2

Гидроксид цинка– Zn(OH)2

Гидроксид алюминия– Al(OH)3

Гидроксид меди (II)– Cu(OH)2

Гидроксид свинца– Pb(OH)2

Гидроксид бария– Ba(OH)2

Щелочи: KOH, Ba(OH)2

3. 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

Zn(OH)2=ZnO + H2O

4. Лакмусом. В кислой среде лакмус приобретает красный цвет. В щелочной же среде становится синим.

5. m(Fe(OH)2)=?

n=0,2 моль

n= m/M

m=nM

M(Fe(OH)2)=89,9 г/моль

m=0,2 × 89,9= 17,98 г

6. а) m(NaOH)=20г

n=?

n=m/M

M(NaOH)=40 г/моль

n=20/40=0,5 моль

б) m(Cr(OH)3)=10,3 г

n=?

n=m/M

M(Cr(OH)3)=103 г/моль

n=10,3/103=0,1 моль

7. m(Cu(OH)2)=19,6 г

m(Al(OH)3)=11,7 г

n(Cu(OH)2)=19,6/97,6=0,2 моль

n(Al(OH)3)= 11,7/78=0,15 моль

n(H)= 2 × n(Cu(OH)2)

n(H)= 2× 0,2= 0,4 моль

N(H)= 6,02× 10²³×0,4= 2,408×10²³

n(H)= 3 × n(Al(OH)3)

n(H)= 3 × 0,15 = 0,45 моль

N(H)=6,02×10²³ × 0,45= 2,709 × 10²³

Атомов водорода больше в Al(OH)3

По правилу Попова, окисление несимм. кетонов происходит с разрывом связи C-C по обе стороны от карбонильной группы;

но 2 первых кетона - ароматические, связь между карбонильной группой и бензольным кольцом из-за π,π-сопряжения очень прочная, кроме того, атом C бензольного кольца, связанный с группой >C=O, не имеет атомов H, могущих за счет таутомерии образовывать енол;

поэтому окисление 2 первых кетонов будет протекать с разрывом связи C-C между группой >C=O и алкильным радикалом:

1) C6H5-C(O)-CH3 + 4[O] = C6H5-COOH + CO2 + H2O (окисление в жестких условиях);

2) C6H5-C(O)-CH2-CH3 + 3[O] = C6H5-COOH + H3CCOOH (окисление в жестких условиях);

3) H3C-C6H4-C(O)H + [O] = H3C-C6H4-COOH.