Напишите уравнение реакций при которых можно осуществить следующие превращения al-al2o3-al2（so4)3*al（oh)3-alcl3-al

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Al2O3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2O

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2AlCl3  -> 2Al + 3Cl2

Дано:
m(AI)=5,4г
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
n(H₂)-?
1. Определим молярную массу алюминия:
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества n алюминия в 5,4г.
n=m÷M    n(AI)=m(AI)÷M(AI)=5,4г÷27г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, а у нас в условии 0,2моль алюминия тогда образуется количество водорода 0,3моль:
n(H₂)=0.2моль×3моль÷2моль=0,3моль
4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,3моль:
V=n×Vm     
V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,3моль×22,4л./моль=6,72л. водорода
5. ответ: при взаимодействии 5,4г. алюминия образуется водород количеством вещества 0,3моль и объемом 6,72л.

1)Выясним сколько чистого вещества участвовало в реакции,то есть без примесей.Для этого составляем пропорцию:

0,65 г=100%

   х г =20%

Выводим: х=0,65 г*20%/100%= 0,13 г

Значит 0,13 г это масса примесей и следовательно масса чистого вещества

=0,65 г-0,13 г= 0,52 г

2)Напишем уравнение реакции:

 0,52 г                                   х л

Zn+         2HCl>ZnCl2+H2 

M=65г/моль                          Vm=22,4л/моль

m= 65 г                                 V=22,4 л

Пропорция: 0,52/65=x/22,4

Выводим: x=0,52*22,4/65= 0,1792 л

3)Найдём количество вещества(H2)

v(H2)=V/Vm=0,1792/22,4= 0,008 моль

4)Дополнительный вопрос.

Формула: N=Na*v

Na=6,02*10 в 23 степени 1/моль(постоянная Авогадро)

N=6,02*10^-23 * 0,008= 0,04816* 10 в 23 степени

ответ: 1) 0,1792 л

2)0,008 моль

3)0,04816*10 в 23 степени.