Какой обьем водорода образуется при растворении в солярной кислоте 325 цинка содержащего 20 % примесесей? заранее .

zn+2hcl=zncl2+h2

солярная таки может соляная) не от слова солярка же))

325*0,8=260 г цинка чистого, 260/65=4 моль 4*22,4=89,6 литра водорода

Нтсо₄,  seо₃,сsнсо₃,             о                                о               іі                     іі           н-о-тс=о                        se =  o                сs - о - о - с =о               іі                     іі                                           і             о                   о                                         н

1. zn+2hcl=zncl₂+h₂    m(zn) = 65г./моль                                                                                                          m (zn) = 10г.                                                                                                                                                       n(zn)=m÷m=10г.÷65г.моль=0,153моль    по уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, тогда из 0,153моль:   vm(h₂)=22,4л      v(h₂)=vm л/моль x n моль= 22,4л./моль х 0,153моль= 3,43л h₂. 2. fe +2 hcl= fecl₂ + h₂      mr(fe)=56г/моль                                                                                                  m(fe) 10г.        n (fe) =m÷m= 10г÷56г/моль=0,178моль                      по уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1 моль водорода, тогда из 0,178моль:   vm(h₂)=22,4л   v(h₂) =vm л/моль х n моль= 22,4л/мольх0,178моль=4,02л.h₂ 3. ответ при взаимодействии 10г. железа с соляной кислотой выделится водорода больше чем при взаимодействии 10г. цинка с соляной кислотой.

соответственно: из fe- 4,02л.h₂,  из zn - 3,43л.