Определить массовую долю nacl, если: масса nacl 16 г, масса раствора 61 г
Ответы
Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
Нужно быть достаточно внимательным при составлении этих уравнений. Надо знать, что органические кислоты неэлектролиты. Нерастворимые основания тоже неэлектролиты. Есть три главных правила при составлении уравнений. В продуктах должно появляться что-то из этого:
1) Выделяется газ
2) Образуется вода
3) Образуется осадок
Ещё важно отличать степень окисления от иона. Степень окисления пишется так: Ca⁺². А ионы записываются так: Ca²⁺. В ионных уравнениях пишутся ионы, а не степени окисления. !Это ВАЖНО!
Приведу пару примеров ПИУ (полное ионное уравнение) и СИУ (сокращённое ионное уравнение)
1) AlCl₃ + 3KOH ---> 3KCl + Al(OH)₃↓
ПИУ: Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ ---> Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
СИУ: Al³⁺ + 3OH⁻ ---> Al(OH)₃↓
В данном случае выпал осадок - гидроксид алюминия.
Сокращённое ионное уравнение записывается благодаря сокращению одинаковых частей в левой и правой части ПИУ. В данном случае сократятся ионы хлора и калия.
Второй пример
2) K₂SO₃ + 2HNO₃ ---> 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O
ПИУ: 2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ ---> 2K⁺ + 2NO₃⁻ + SO₂↑ + H₂O
СИУ: SO₃²⁻ + 2H⁺ ---> SO₂↑ + H₂O
В данном случае выделился газ и образовалась вода.
Ну и последний, третий пример:
3) 2CH₃COONa + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2CH₃COOH
ПИУ: 2CH₃COO⁻ + 2Na⁺ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ---> 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2CH₃COOH
СИУ: CH₃COO⁻ + H⁺ ---> CH₃COOH
Тут получился неэлектролит, т.е. уксусная кислота (органика). В данном случае, в сокращённом ионном уравнении я написал не
2CH₃COO⁻ + 2H⁺ ---> 2CH₃COOH
Я сократил СИУ на 2. Если можно сократить что-то, то сокращайте, иначе могут посчитать за ошибку.
Думаю, что это всё. Если остались ещё какие-то вопросы
1) Выделяется газ
2) Образуется вода
3) Образуется осадок
Ещё важно отличать степень окисления от иона. Степень окисления пишется так: Ca⁺². А ионы записываются так: Ca²⁺. В ионных уравнениях пишутся ионы, а не степени окисления. !Это ВАЖНО!
Приведу пару примеров ПИУ (полное ионное уравнение) и СИУ (сокращённое ионное уравнение)
1) AlCl₃ + 3KOH ---> 3KCl + Al(OH)₃↓
ПИУ: Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ ---> Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
СИУ: Al³⁺ + 3OH⁻ ---> Al(OH)₃↓
В данном случае выпал осадок - гидроксид алюминия.
Сокращённое ионное уравнение записывается благодаря сокращению одинаковых частей в левой и правой части ПИУ. В данном случае сократятся ионы хлора и калия.
Второй пример
2) K₂SO₃ + 2HNO₃ ---> 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O
ПИУ: 2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ ---> 2K⁺ + 2NO₃⁻ + SO₂↑ + H₂O
СИУ: SO₃²⁻ + 2H⁺ ---> SO₂↑ + H₂O
В данном случае выделился газ и образовалась вода.
Ну и последний, третий пример:
3) 2CH₃COONa + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2CH₃COOH
ПИУ: 2CH₃COO⁻ + 2Na⁺ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ---> 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2CH₃COOH
СИУ: CH₃COO⁻ + H⁺ ---> CH₃COOH
Тут получился неэлектролит, т.е. уксусная кислота (органика). В данном случае, в сокращённом ионном уравнении я написал не
2CH₃COO⁻ + 2H⁺ ---> 2CH₃COOH
Я сократил СИУ на 2. Если можно сократить что-то, то сокращайте, иначе могут посчитать за ошибку.
Думаю, что это всё. Если остались ещё какие-то вопросы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
16:61 * 100
0,26 или 26%