1)скажите ответ и уровняйте fe+h2o= fe+h2so4= k+h2o= 2) 48грам mg + s вычислить s

1)

Fe + H₂O =  Fe(OH)₂+ H₂

Fe+H₂SO₄=  FeSO₄ + H₂

2K + 2H₂O= 2KOH + H₂

2)

m(Mg)=48г.

Mg + S = MgS

M(Mg)=24г./моль

n(Mg) = m(Mg) ÷ M(Mg)=48г÷24г./моль=2моль

по уравнению: n(Mg) =n(S) =1моль

по условию:  n(Mg) =2моль n(S) =2моль

m(S)=n(S)×M(S) = 2моль × 32г./моль=64г./моль

ответ: 64г./моль

Дано:nm (Fe2O3) = 16 гnω вых. (Fe) = 90%nnНайти:nm пр. (Fe) - ?nnРешение:n1) Написать уравнение реакции:n2Al + Fe2O3 => Al2O3 + 2Fenn2) Найти количество вещества Fe2O3:nn (Fe2O3) = m (Fe2O3) / Mr (Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль;nn3) Найти количество вещества Fe (учитывая уравнение реакции):nn (Fe) = n (Fe2O3) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;nn4) Найти теоретическую массу Fe:nm теор. (Fe) = n (Fe) * Mr (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г;nn5) Найти практическую массу Fe:nm пр. (Fe) = m теор. (Fe) * ω вых. (Fe) / 100% = 11,2 * 90% / 100% = 10,08 г.nnответ: Масса образовавшего Fe составит 10,08 г.n

Объяснение:

держи

Объяснение:кислые соли  — это  соли, содержащие два вида  катионов: катион металла (или  аммония) и катион водорода, и многозарядный  анион  кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например,  гидрокарбонат натрия.

кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты,  тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода