Из предложенного списка выберите вещества, в результате взаимодействия которых образуется осадок, газ или вода: гидроксид бария, хлорида железа(ii), карбонат натрия, серная кислота.составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций

Объяснение:

Ba(OH)2+FeCl2=Fe(OH)2(стрелка вниз)+BaCl2

Заряды(числа) нужно писать наверху

Ba(2+)+2OH(1-)+Fe(2+)+2Cl(1-)=fe(OH)2+ba(2+)+2Cl(1-)

2OH(1-)+Fe(2+)=fe(OH)2

~ а) ответ: CH3COOH - уксусная кислота

Карбоксильная группа (-COOH-) характерна для

1. карбоновых кислот (самый первый представитель класса - HCOOH - метановая кислота);

2. аминокислот (самый первый представитель класса - NH2-CH2-COOH - аминоэтановая кислота (или другие названия: аминоуксусная кислота, глицин).

~ б) ответ: -CH3-C(=O)-O-C2H5 - сложный эфир (этилацетат)

Сложноэфирная группировка ( C(=O)-O- ) характерна для

1. сложных эфиров (самый первый представитель класса - HCOOCH3 - метилметаноат (или другие названия: метилформиат, метиловый эфир уксусной кислоты).

~ в) ответ: жир, тристеарин

Фрагмент глицерина ( глицерин - CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) ) может присутствовать в жирах, так как жиры - это продукт этерификации карбоновых кислот и глицерина (трёхатомного спирта)

Объяснение:

Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 11 г технического алюминия, содержащего 4% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 85% от теоретически возможного.

   

   2Al   +  3H2SO4   =   Al2(SO4)3   +  3H2↑

По  условиям  задачи  технический  алюминий  содержал 4%  примесей.  Тогда  на долю  чистого  алюминия  приходится 96 %

Вычислим  массу  чистого  алюминия

  m(Al) чист.  =  11 г  × 0,96  = 10,56 г

Эта  масса  алюминия  соответствует:  10,56 г  :  27 г/моль = 0,39 моль.

Тогда  по  пропорции  находим  количество  вещества  выделившегося  водорода  n(H2)   =  0,585  моль

 Но  это  при 100%  выходе,  а  при 85%  выходе  количество  вещества   водорода  составит:  0,585 моль × 0,85 = 0,5  моль.

Тогда  объем  водорода  будет  равен  11,2 л