Дана n(n2+o2)=3 моль, m(n2)=28г найти w(o2)hy​

Странная задачка :d

n(N2 + O2) = 3 mol

n(O2) = n(N2 + O2) - n(N2)

n(N2) = n(N2 + O2) - n(O2) = m(N) / M(N) = 28 / (14*2) = 1 моль

n(O2) = 3 - 1 = 2 моль

Дано:

m (CaCO3 тех) = 120г

W (примесей) = 20%

Найти:

V (CO2) - ?

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Eсли мел содержит 20% примесей, то самого карбоната кальция там 100% - 20% = 80%

Составим пропорцию, примя за Х массу карбоната кальция:

100% - 120г

80% - Хг

100х = 9600

х = 96г

Найдем количество вещества карбоната кальция:

n (CaCO3) = m/M = 96 / 100 = 0.96 моль

По уравнению видно, что количество вещества карбоната кальция относится к количеству вещества углекислого газа, как 1 : 1

n (CO2) = n (CaCO3) = 0.96 моль

Найдем объем углекислого газа:

V (CO2) = n * Vm = 0.96 * 22.4 = 21.504л

ответ: V (CO2) = 21.504л

пусть масса 40%-ного р-ра равна "Х" гр.,а масса 20%-ного р-ра равна "у" гр.,тогда

m(HNO3)в 40%-ном р-ре =0,4x;   m(HNO3)в 20%-ном р-ре =0,2y.

масса HNO3  в 100г 25%-ного р-ра равна: 100*0,25=25гр.

масса р-ра после смешения составляет : (Х+У)гр., тогда система:

                                                  Х+У=100

                                              0,4х+0,2у=25

                                                   х=25; у=75.

 

     ответ: 25гр.-40%-ного р-ра

                  75гр.- 20%-ного р-ра.