По , 9 класс дано: v(nh3) = 33.6 м3 найти массу (nh3)

Дано:

V(NH₃)=33,6м³

Vm=22,4м³./кмоль

m(NH₃)-?

1. Определим количество вещества в 33,6м³:

n(NH₃)=V(NH₃)÷Vm=33,6м³÷22,4м³./кмоль =1,5кмоль

2.  Определим молярную массу аммиака и его массу  количеством  1,5кмоль:

M(NH₃)=14+3=17кг./кмоль

m(NH₃) = n(NH₃)х M(NH₃)=1,5кмольх17кг./кмоль=25,5кг.

3. ответ: масса аммиака 25,5кг.

Дано
V(NH3)=33,6 m3
Найти
m(NH4)
РЕШЕНИЕ:
m=n*Mr
Mr(NH3)=17
1)n=V:Vm=33,6:22,4=1,5кмоль
2)m=1,5*17=25,5кг
ВСЕ)

ответ: да, выпадет
Решение: 
1. Запишем уравнение реакции: 
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации: 

Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим: 

3. Запишем ионное уравнение образования осадка: 
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка: 
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью, 
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли: 
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка: 
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов: 
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:

6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться 

Например по ковкости тугоплавксоти,  ионная и атомная тугоплавкие, а молекулярная легкоплавкая. Также летучесть/нелетучесть (например атомная самая нелетучая, а молекулярная самая летучая), электропроводность (только металлическая), прочность (например атомная самая прочная, а молекулярная самая непрочная). Ну а вообще если в-во состоин только из катионов металла - то металлическая, если состоит из молекул (почти все неметаллы, кислотные оксиды и органич.в-ва), если это соль, щелочь, основный оксид - то ионная, а атомная - это графит (С), SiO2, Si, SiC, Ge, B, BN, B2O3 + инертные газы