femida69
?>

Закончить уравнения реакции , составить электронный , показать окислитель и восстановитель zn+h2so4( стрелочка) znso4+s+?

Химия

Ответы

Рузиев_Давиденко

3Zn^{0} + 4H_{2}^{+1} S^{+6} O^{-2} _{4}  →  3Zn^{+2}S^{+6} O^{-2}_{4}+S^{0}+ 4H^{+1} _{2}O^{-2}

Zn^{0} - 2e^{-}Zn^{+2}  (Где цинк - восстановитель) |     |    3

                                                                                  | 6  |

S^{+6} +6e^{-}S^{0} (Где сера - окислитель)              |     |  1

cvetyzelen283
Классич. менделеевская формулировка периодич. закона (П. з.) гласила: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодич. зависимости от их атомного веса". Физ. обоснование П. з. получил благодаря разработке ядерной модели атома и эксперим. доказательству числ. равенства порядкового номера элемента в периодич. системе заряду ядра его атома (1913). В результате появилась совр. формулировка П. з.: св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра. В рамках квантовой теории атома было показано, что по мере возрастания заряда ядра периодически повторяется строение внеш. электронных оболочек атомов, что непосредственно и обусловливает специфику хим. св-в элементов. Особенность П.з. заключается в том, что он не имеет количеств. мат. выражения в виде к.-л. ур-ния. Наглядное отражение П.з.-периодич. система хим. элементов. Периодичность изменения их св-в отчетливо иллюстрируется также кривыми изменения нек-рых физ. величин, напр. потенциалов ионизации, атомных радиусов и объемов. П. з. универсален для Вселенной, сохраняя силу везде, где существуют атомные структуры материи. Однако конкретные его проявления определяются условиями, в к-рых реализуются разл. св-ва хим. элементов. Напр., на Земле специфичность этих св-в обусловлена обилием кислорода и его соед., в т.ч. оксидов, что, в частности, во многом выявлению самого св-ва периодичности.
Petrakova Ilyushin
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№1.

Дано:
m (воды) = 88 г;
m (соли) = 12 г.

Найти:
ω (соли) — ?

Решение:
Найдём массу раствора:
88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды.
Теперь по формуле найдём массовую долю соли:
ω (соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %;
ω (соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).

ответ: 12 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№2.

Дано:
m (р-ра) = 100 г;
ω (соли) = 10%.
+ добавили 20 г воды.

Найти:
Найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды.
100 г — 100 %
x г — 10 %
x = 10 (г) — масса соли.
Теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же.
100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора.
Ну и теперь вычислим ω соли в новом р-ре:
120 г — 100 %
10 г — x %
x = 8,33333 (%).
Концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3.
12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация.

ответ: на 3,7 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Закончить уравнения реакции , составить электронный , показать окислитель и восстановитель zn+h2so4( стрелочка) znso4+s+?
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

.Е.-Прокопьева
Виталий887
Чунихина1586
Kotvitskii
Александровна-Васильевна
Решите ! все свои ! с дано и подробным разбором
IInessa44478
Акимцева27
akustov55
Сорокина-Светлана
ВладимировнаИП37
rykovatv6
snabdonm501
is0019
Vladimirovich1898
AverinAA6077