Определите : 1) заряд ядра, протнов, нейтронов с порядковым номером 33

33 протона, 42 нейтрона, +33 заряд

Добрый день.

Давно было сказано здесь и написано, что  алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле простой.
 
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется(отн.молекулярную массу вещества можно найти в переодической системе Менделеева)
3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы.

Итак, перейдём к решению:

Mr (BaCl₂) = Ar(Ba) + 2 · Ar(Cl) = 137 + 2 · 35,5 = 137 + 71 = 208
Mr (CrPO₄) = Ar(Cr) + Ar(P) + 4 · Ar(O) =  52 + 31 +  4  · 16 = 83 + 64 = 147

Mr (C₂H₅COOH) =  2 ·  Ar(C) + 5 ·  Ar(H) + Ar(C) + Ar(O) + Ar(O) + Ar(H) = 2 · 12 + 5 · 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 24 + 5 + 28 + 17 = 29 + 45 = 74 

Ионные. Состоят из ионов. Образуют вещества с ионной связью. Обладают высокой твердостью, хрупкостью, тугоплавки и малолетучи, легко растворяются в полярных жидкостях, являются диэлектриками. Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и ослаблению прочности связи между ними. Поэтому их расплавы (растворы) проводят электрический ток. Ионные кристаллические решетки образуют многие соли, оксиды, основания.
Атомные (ковалентные). В узлах находятся атомы, которые соединены между собой ковалентными связями. Атомных кристаллов много. Все они имеют высокую температуру плавления, не растворимы в жидкостях, обладают высокой прочностью, твердостью, имеют широкий диапазон электропроводимости. Атомные кристаллические решетки образуют элементы III и IV групп главных подгрупп (Si, Ge, B, C).