Вывод формул, если известны массовые доли элементов, входящих в состав данного вещества

Дано:

m(припоя)=500г.

ω(Sn)=34%

ω(Pb)=66%

m(Sn)-?

m(Pb)-?

Для решения задачи, используем формулу:

ω%=m(вещества)÷m(смеси) × 100%, отсюда  m(вещества)=ω%×m(смеси) ÷ 100%

1. Определим массу олова:

m(Sn)=ω%(Sn)×m(припоя)

m(Sn)=34%×500г.÷100%=170г.

2. Определим массу свинца:

m(Pb)=ω%(Pb)×m(припоя)÷100%

m(Pb)=66%×500г.÷100%=330г.

3. ответ: для 500г. припоя необходимо взять 170г. олова и 330г. свинца.

Li  : электронов 3, протонов 3, нейтронов 4, заряд ядра +3
C :  электронов 6, протонов 6, нейтронов 6, заряд ядра +6
F : электронов 9, протонов 9, нейтронов 10, заряд ядра +9
Mg: электронов 12, протонов 12, нейтронов 12, заряд ядра +12
S : электронов 16, протонов 16, нейтронов 16, заряд ядра +16
Ti : электронов 22, протонов 22, нейтронов 26, заряд ядра +22
Ni : электронов 28, протонов 28, нейтронов 31, заряд ядра +28
Zn : электронов 30, протонов 30, нейтронов 35, заряд ядра +30
Sn : электронов 50, протонов 50, нейтронов 69, заряд ядра +50

Дано:
m (р-ра H2SO3) = 41 г
V (H2S) = 11,2 л
H2SO3 + 2H2S — 3S + 3H2O
Найти: m (S) - ?
Решение:
Находим молярную массу раствора сернистой кислоты:
M (H2SO3) = 2 + 32 + 48 = 82 г/моль
Из полученных данных можно найти кол-во вещ-ва раствора сернистой кислоты:
n (H2SO3) = m/M = 41 г / 82 г/моль = 0,5 моль
Составим уравнение реакции и расставим коэффициенты:
H2SO3 + 2H2S — 3S + 3H2O
Из объема сероводорода мы можем найти его количество вещества:
V (H2S) = Vm • n
n (H2S) = V / Vm = 11,2 л / 22,4 л = 0,5 моль
Из уравнения найдем количество вещества осадка серы:
n (S) = 0,5 моль • 3 / 2 = 0,75 моль
Теперь нам осталось найти только массу серы, умножив количество вещества серы на её молярную массу, которую мы сейчас и найдем:
M (S) = 32 г/моль, отсюда находим:
m (S) = nM = 0,75 моль • 32 г/моль = 24 г
ответ: 24 г
Надеюсь, понятно объяснила :))
Если что — обращайся!