44 ! ! какой должна быть масса образца серебра, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце меди массой 128 г? ответ в г. вычисления производи с точностью до целых.

N=m/M
m(AI)=M(AI) *m(Cu)/M(Cu)
m(AI)=27*28/64=11.8 г.

Дано:

m (р-ра KOH) = 150 г

W (р-ра KOH) = 15%

+ FeCl3

Найти:  m (Fe(OH)3) - ?

W = m (раст.в-ва КОН) / m (раствора КОН) ⇒

m (раст.в-ва КОН) = m (раствора КОН) * W = 150 * 0,15 = 22,5 г

Составляем уравнение реакции:

22,5 г                                   Х г

3KOH + FeCl3 ⇒ 3KCl + Fe(OH)3↓

3*56 г/моль                     107 г/моль

Составляем пропорцию:

22,5 / 3*56 = Х / 107,  где 56 г/моль и 107 г/моль - молярные массы соответствующих соединений.

Х = 22,5*107 / 3*56 = 14,33 г

ответ: масса осадка гидроксида железа (III) равна 14,33 г

Из приведенного списка оксидов с водой будет реагировать:

BaO, CaO, Li2O, Na2O

Данная цепь оксидов взаимодействует с водой, так как они образованы активными металлами.

SO3, P2O5, Mn2O7

Эти оксиды вступают в реакцию с водой поскольку являются кислотными, солеобразующими.

BaO + H2O -> Ba(OH)2

Li2O + H2O -> 2LiOH

SO3 + H2O -> H2SO4

CaO + H2O -> Ca(OH)2

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Na2O + H2O -> 2NaOH

Mn2O7 + H2O -> 2HMnO4

Оставшиеся оксиды:

SiO2

Исключение, хоть и является кислотным солеобразующим оксидом, с водой реакция не протекает.

CuO, Fe2O3, Al2O3

Данные оксиды металлов малой и средней активности не вступают в реакцию с водой.