Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 4, 9%? можно с решением, .

0.98 x
H2SO4 + 2 NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80

20г-100процент х=20*4,9/100=0,98
хг- 4,9 процент

x=0.98*80/98=0.8

1. Записываем уравнение:

V = 20 л. V = 40 л. Х л. - ?

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О + Q - горение этана, выделяется тепло, углекислый газ и вода;

2. Вычисление для исходных веществ:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (С2Н6) -20 л. отсюда, Х моль (С2Н6) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль (вещество в недостатке);

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (О2) - 40 л. отсюда, Х моль (О2) = 1 * 40 / 22,4 = 1,785 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

3. Пропорция:

0,89 моль (С2Н6) –Х моль (СО2);

-2 моль             - 4 моль отсюда, Х моль (СО2) = 0,89 * 4 / 2 =1,78 моль.

4. Находим объём СО2:

V (CO2) = 1,78 * 22,4 = 39,87 л.

ответ: образовался оксид углерода (4) объёмом 39,87 л.

Объяснение: Тут 40 литров только числа поменяй и все

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Оксид меди растворится
BaCl2+H2SO4=BaSO4⬇️+2HCl
Выпадет белый осадок сульфат бария
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Это реакция нейтрализации) Эти же вещества могут реагировать по-другому
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Получится кислая соль гидросульфат натрия)
BaCl2+2AgNO3=2AgCl⬇️+Ba(NO3)2
Это реакция ионного обмена с выпадением белого творожистого осадка хлорида серебра
2AgNO3+2NaOH =Ag2O⬇️+2NaNO3+H2O
Сначала образуется AgOH, но он очень неустойчивый Сразу распадается на оксид серебра и водичку. Ag2O-чёрный осадок