Отрицательное значение степени окисления не может иметь атом элемента: выберите один из 4 вариантов ответа: 1) br 2) n 3) mg 4) p

Магний не может быть с отрицательной степенью окисления (ответ 3)

1.Определяем массу  алюминия в 12г. c 6% прмесей  ω%(Al) =6%,  ω(Al) =0,06
    m в-ва(Al) = ω х m с прим.= 0,06 х 12 =0,72г.

2. Определяем количество вещества алюминия в массе 0,72г.
 M(Al)= 27г./моль
n= m÷M= 0,72г.÷27г./моль=0,026моль

3. Al + 2NaOH + 10H₂O = 2Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] + 3H₂4.
По уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода, тогда                             из 0,026 моль  алюминия образуется Хмоль водорода                                     Х=0026×3÷2=0,039моль H₂

5. Определяем объем H₂ количеством вещества 0,039моль.
 Vm(H₂)=22,4л./моль  V(H₂)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,039моль=0,87л.H₂

6. ответ: при взаимодействии 12г. алюминия  примесью 12% с гидроксидом натрия выделяется 0,87л. водорода.

1. Определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³
m=pV  m р-ра(ZnS) = 1,098г/см³ х190см₃=208,68г.

2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(ZnS) =17%,  ω(ZnS) = 0,17    m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
 
 3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу:
ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂                 M(ZnS) = 65+32=97г/моль
4. Определяем  количество вещества n в 35,48г.
n= m÷M  = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль    
5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода.
6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль.
Vm(H₂S)=22,4л.
V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль=  8,176л.H₂S
7.ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.