При сжигании неизвестного углеводорода объёмом 28 дм3 получили оксид углерода (4) объёмом 84 дм3 (н.у) и 67, 5 см3 воды. относительная плотность газа по водороду составляет 21. какова молекулярная формула этого углеводорода.

CxHy+O2=CO2+H2O

M(CxHy)=21*2=42г/моль

67,5cм3*1=67,5г

M(H2O)=18г/моль

nCxHy              nCO2                     n H2O

28/22,4            84/22,4              67,5/18

1,25                     3,75                  3,75

1                             3                      3

CxHy+O2=3CO2+3H2O

x=3   y=3*2=6

формула  газаC3H6 -пропен

Объяснение:

ШерстянОЕ (относительное) кашне, вкуснЫЙ (относ) кофе, тихоокеанскАЯ (относ) сельдь, красивЫЙ (относ) тюль, представительнЫЙ (относ) атташе, больнАЯ (относ) мозоль, дедушкинА (притяжательное) бандероль, осеннЯЯ (относ) свежесть, звёзднОЕ (относит) небо, известнОЕ (относит) кафе, раннЕЕ (относит) утро, хорошИЙ (относит) репортаж, красивЫЙ (относит) Ташкент, семейнЫЙ (притяж) доктор, чёрнАЯ (относит) вуаль, прекраснАЯ (относит) леди, ночнОЕ (относит) такси, новОЕ (относит) пенсне, высокИЙ (относит) тополь, белЫЙ (относит) рояль, уютнЫЙ (относит) дом, прежнИЙ (относит) староста, старАЯ (относит) горилла, опытнЫЙ (относит) судья.​

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот