Почему предельные углеводороды являются инертными?

потому что, не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. Это объясняется высокой прочностью связей С-С и С-Н. Неполярные связи С-С и С-Н расщепляться только под действием активных свободных радикалов.

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.

1) 2HgO -> 2Hg + O2  разложение
    Na2O + H2O -> 2NaOH  соединение
    2H2O -> 2H2 + O2   разложение
   2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2  замещение
   2AgNO3 + MgCl2 -> Mg(NO3)2 + 2AgCl  обмен

2) BaO + H2O -> Ba(OH)2
    2HgO -> 2Hg + O2
   3Mg + Fe2O3 -> 3MgO + 2Fe

3)  Дано:
 m(р-ра)=50 г    W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра)  *100%
 W(в-ва) = 3%   m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100% 
Найти:               m(в-ва) = 3 * 50 | 100% = 1,5 г
m(в-ва)              m(воды) = m(р-ра) - m(в-ва) = 50 - 1,5 = 48,5 г
m(воды)
       112 г                                              Х г, Х моль
4)    СaO          +        H2O       ->       Ca(OH)2
    n = 1 моль                                       n = 1 моль
   М = 56 г/моль    
   m = 56 г
112 г СаО    -    Х моль Са(ОН)2
56 г СаО     -     1 моль Са(ОН)2
n(Ca(OH)2 = 112 * 1 / 56 = 2 моль
m(Ca(OH)2 = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 2 * 74 = 148 г