С8 формулы веществ, рассчитать их молекулярную массу и массовые доли элементов: •один атом меди, один оптом серы, четыре атома кислорода •три атома водорода, один атом фосфора, четыре атома кислорода . 2.составить формулу соединения магния, серы и кислорода, если массовые доли элементов в нем: w(mg)=20%, w(s)=26, 7%, w(o)=53, 3%. составить формулу соединения натрия, фосфора и кислорода, если массовые доли элементов в нём: w(na)=34, 6%, w(p)=23, 3%, w(o)=42, 1% составить формулу оксида азота, если массовая доля азота а нём -30%, а кислорода-70%

1) CuSO4

M(CuSO4)=64+32+16×4=160

w(Cu)=(64/160)×100%=40%

w(S)=(32/160)×100%=20%

w(O)=(64/160)×100%=40%

H3PO4

M(H3PO4)=3+31+16×4=98

w(H)=(3/98)×100%=3%

w(P)=(31/98)×100%=32%

w(O)=(64/98)×100%=65%

2) MgSO4

Na4P2O7

NO2

Энтропия  — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
 Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциал 

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение: