Какой объём (при н. у.) выделился при растворении меди массой 12.8 г в концентрированной серной кислоте?

1)Cu+H2SO4=CuSO4+H2O+SO2 2)n (cu)=1,28/64=0,02 3)V (so2)=0.02*22,4=0,448

0.15        0.07          хмоль

2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2

2моль    2моль      2моль  

3,4 г. натрия переведем в количество , n=3.4разделить  на молрную массу натрия, т.е 3.4 разделить на 23=0.15 моль, также и с этанолом >3.4 разделить на (24+5+16+1)=0.07 моль , теперь смотрим кто в недостатке, в недостатке этанол и по нему считаем дальше, пусть количество этилата натрия будет х, тогда его количество равно по уравнению реакции находим пропорцией х и количество этилата натрия равно 0.07, теперь находим массу >m=n*M>0.07*(24+5+16+23)=4.76г

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (газ) 
NaOH + HCl = NaCl + H2O 
NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3

2.

C->CO->CO2->Na2CO3->CaCO3

2С + О2 = 2СО

2СО + О2 = 2СО2

Na2O + CO2 = Na2CO3

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 (осадок) + 2NaCl

3.

2H2 + C(кокс) = CH4 
CH4+2O2=CO2+2H2O 
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 
Na2CO2+CO2+H2O=2NaHCO3 
2NaHCO3---Na2CO3+CO2+H2O 
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 
CaCO3=CaO+CО2  4.2Fe+3Cl2=2 FeCl3 
FeCl3+3KOH= Fe(OH)3 +3KCl 
2Fe(OH)3[ t ]=Fe2O3 +3H2O 
Fe2O3 +2Al=2 Fe+Al2O3 
Fe( OH)3+3HNO3= Fe( NO)3 +3H2O 
Fe( NO)3+Al=Fe +Al(NO3)3