Напишите как массовые доли элементов в соединении znco3 нужно до завтра

Mr(ZnCO3) = Mr = Ar(Zn) + Ar(C) + 3Ar(O) = 65 + 12 + 3 * 16 = 125

w(Zn) = Ar(Zn) / Mr = 65 / 125 = 0.52 = 52%

w(C) = Ar(C) / Mr = 12 / 125 = 0.096 = 9.6%

w(O) = 3Ar(O) / Mr = 48 / 125 = 0.384 = 38.4%

 Металл пассивируется.
4Al+3O2---> 2Al2O3

С галогенами алюминий образует галогениды
2Al+3Cl2---> 2AlCl3

В отсутствие оксидной пленки алюминий взаимодействовать с водой, вытесняя из нее водород:
2Al+6H2O---> 2Al(OH)3 +3H2

С соляной кислотой алюминий реагирует с образованием хлорида алюминия и вытесняет водород:
2Al +6HCl--->2AlCl3 +3H2↑

Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.  вот с разбавленной азотной кислотой алюминий взаимодействует с образованием оксида азота:
Al +4HNO3 ---Al(NO3)3 +NО↑ +2H2O

Алюминий- амфотерный металл, поэтому он реагирует еще и с растворами щелочей :
2Al+6NaOH +6H2O ---> 2Na3[ Al(OH)6 ] +3H2↑

Алюминий восстанавливает многие металлы из их оксидов:
8Al +3Fe3O4 ---> 4Al2O3 +9Fe

Вот думаю это 

HNO3(p)+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
CO2 - не реагирует
4HNO3(p)+3Ag=3AgNO3+NO+2H2O
HNO3(p)+NaOH=NaNO3+H2O
2HNO3(p)+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O
Al, Cr, Fe не реагируют с концентрированной азотной кислотой при нормальных условиях.
Ag+2HNO3(k)= AgNO3+NO2+H2O
Ag+2H^(+1)+2(NO3)^(-1)=Ag^(+1)+NO2+H2O полное ионное уравнение
Cu+4HNO3(k)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu+4H^(+1)+4(NO3)^(-1)=Cu^(+2)+2(NO3)^(-1)+2NO2+H2Oполное ионное уравнение/ Cократите слева и справа 2(NO3)^(-1) и получите
Cu+4H^(+1)+2(NO3)^(-1)=Cu^(+2)+2NO2+H2O
4Mg + 10HN03 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O Вместо N2O может образоваться и N2, но с меньшей вероятностью, чем N2O
4Mg+10H^(+1)+10(NO3)^(-1)=4Mg^(+2)+8(NO3)^(-1)+N2O+5H2O Cократите слева и справа 8(NO3)^(-1) и получите
4Mg+10H^(+1)+2(NO3)^(-1)=4Mg^(+2)+N2O+5H2O
Разложение
2NaNO3= 2NaNO2 + О2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2