Какая масса оксида меди(2) образуется в результате термичесеого разложения 0.4 моль гидроксида меди (16г., 32г.,

ответ 32 грамма

80 *0.4=32

Химическое количество (молярная масса) вещества можно определить, зная его молекулярную формулу и молярную массу каждого элемента, входящего в состав вещества.

Для определения химического количества серы в сульфате натрия (Na2SO4) мы должны знать молярную массу серы и общую молярную массу сульфата натрия.

Шаг 1: Найдем молярные массы каждого элемента, входящего в сульфат натрия. Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32,07 г/моль и кислорода (O) равна 16,00 г/моль.

Шаг 2: Вычислим общую молярную массу сульфата натрия, сложив массы каждого элемента.
Масса натрия (Na) = 2 * 22,99 г/моль = 45,98 г/моль
Масса серы (S) = 32,07 г/моль
Масса кислорода (O) = 4 * 16,00 г/моль = 64,00 г/моль

Общая молярная масса сульфата натрия (Na2SO4):
45,98 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль = 142,05 г/моль

Шаг 3: Теперь мы можем определить химическое количество серы в 12 молях сульфата натрия, используя стехиометрические соотношения.
1 моль сульфата натрия (Na2SO4) содержит 1 моль серы (S).

Поскольку у нас есть 12 молов сульфата натрия, умножим общее химическое количество серы на 12:
142,05 г/моль * 12 моль = 1704,6 г серы.

Итак, в 12 молях сульфата натрия содержится 1704,6 г серы.

Общее решение:
Химическое количество серы в 12 молях сульфата натрия (Na2SO4) равно 1704,6 г.
Для получения этого результата, мы учитывали молярные массы каждого элемента, нашли общую молярную массу сульфата натрия и использовали стехиометрические соотношения, чтобы определить химическое количество серы.

Чтобы рассчитать объем воздуха, необходимый для сжигания 9 граммов этиламина, мы должны учесть химическую реакцию сгорания этиламина и молярные пропорции.

Сначала найдем молярную массу этиламина. Молярная масса (масса одного моля) этиламина равна сумме массы углерода, водорода и азота:
Масса углерода (C) = 12,01 г/моль
Масса водорода (H) = 1,01 г/моль
Масса азота (N) = 14,01 г/моль

Теперь посчитаем:
Масса этиламина = (масса C x количество C в этиламине) + (масса H x количество H в этиламине) + (масса N x количество N в этиламине)

Масса этиламина = (12,01 г/моль x 2) + (1,01 г/моль x 7) + (14,01 г/моль x 1)
Масса этиламина = 24,02 г/моль + 7,07 г/моль + 14,01 г/моль
Масса этиламина = 45,1 г/моль

Теперь определим мольное соотношение между этиламином (C2H7N) и кислородом (O2) в химическом уравнении горения:
C2H7N + O2 -> CO2 + H2O + NO

Из уравнения видно, что каждая 1 моль этиламина требуется для полного сгорания 9 моль кислорода. То есть для 45,1 г этиламина нужно 9 моль кислорода.

Теперь найдем количество молей кислорода, которое требуется для сгорания 9 г этиламина.
Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Масса 9 г этиламина в молях = 9 г этиламина / 45,1 г/моль

Теперь найдем количество молей кислорода:
Количество молей O2= Масса 9 г этиламина в молях x (9 моль O2/1 моль этиламина) = (9 г / 45,1 г/моль) x (9 моль O2/ 1 моль этиламина)

Количество молей O2 = 1,98 моль O2

Теперь определим объем кислорода, соответствующий 1,98 моль O2. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%, поэтому объем кислорода воздуха можно рассчитать как 21% от общего объема воздуха.

Объем кислорода (O2) = 21% x Объем воздуха

Теперь найдем общий объем воздуха:
Объем O2 = 1,98 моль O2 x 22,4 л/моль (это объем 1 моля газа при нормальных условиях)
Объем O2 = 44,35 л

Объем воздуха = Объем O2 / Доля кислорода в воздухе
Объем воздуха = 44,35 л / 0,21
Объем воздуха = 211 л

Таким образом, для сжигания 9 г этиламина требуется 211 л воздуха.