Наиболее сильное основание образует элемент 1)магний 2)литий 3)алюминий 4)калий

KOH (калий) Он лучше остальных проявляет металлические свойства

1. Физические свойства HNO36
1) Жидкость
2) Желтоватого цвета(т.к. содержит NO2)
3) Без запаха.
4) на воздухе дымит
2. Строение:

             O (к этому кислороду стрелочка.Т.к. общая электронная пара азота смещается к    

             ∧                      кислороду, как к более электро отрицательному элементу) 

              |
H--O---N=O
 3.  Химические свойства а)общие
1. диссоциация:
HNO3⇔ H+  +OH-
2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода
CuO+HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
3/.реакции нейтрализации:
HNO3+KOH--->KNO3+H2O
4/+соли более слабых кислот
Na2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O
 б)специфические
1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O2
2) ксантопротеиновая реакция: 
HNO3+белки---> желтый цвет.
3) окислительные свойства:
Hno3(концентрированная) 
  +Fe,Al, Cr,Au,Pt--> не реагирует
  + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+N2O+H2O
   +больш-во металлов: соль+NO2+H2O
   +неметаллы: кислота+No2+H2O
Hno3(разбавленная)
 +металлы до натрия--> не реагирует
  +Mg--> соль+NH4NO3+H2O
   =больш-во металлов--->соль+NO+H2O
  +неметаллы: кислота+No+H2O
Получение:
в лаборатории: NaNO3+H2SO4(к)-->NaHSO4+HNO3
в промышленности: 1. N2+O2--2NO (над стрелкой: 3500°С)
                                           2NO+O2--2NO2
                                            4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
В лаборатории            N2+3H2--->2NH3
                                         4NH3+5O2-->4NO+6H2O (над стрелкой: Pt, t,P)
                                          2NO+O2--2NO2
                                          4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
Примение:

в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко  в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной определения золота в золотом сплаве;

        
             

А-4. высшую степень окисления азот проявляет в соеди­нении2) nano3  a-5. верны ли следующие суждения о неметаллах? а. в реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.б. все неметаллы взаимодействуют с водородом.  3) верны оба сужденияа-6. верны ли следующие суждения об азотной кислоте?   а. валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.  б. азотная кислота проявляет свойства окислителя.12) верно только б  а-7. оксид железа(iii) является оксидом  4) амфотерныма-8. амфотерным и кислотным соответственно являются2) fe2o3 и so3а-9. с соляной кислотой взаимодействует  3) алюминий