Почему у кальция заряд +2? это потому что он метал? или потому что отдает столько? и почему у хлора -1 получится? потому что неметалл? или из за прибавки электрона заряд становится отрицательным? почему? , путаюсь ужасно.

Как мне говорили
Степень окисления равна валентности
У кальция валентность равна 2
Значит и степень окисления +2
А с хлором там немного посложнее
Смотри чтобы узнать какие у него степени окисления надо от валентности отнять максимальную степень окисления
Валентность хлора равна 7
Максимальная валентность равна тоже 7
А с металлами он проявляет валентность -1
С неметаллами может любую +1, +3,+5,+7
К примеру Cl2o7(-2) здесь у него степень окисления +7

В основном то,что у него -1 определяют металлы
Хлору просто не хватает 1 электрона для завершения уровня и он его забирает у металлов, тем самым становится отрицательно заряженным.

Відповідь:Генетическая связь - это связь между разными классами веществ (в нашем случае между классами неорганических соединений), основанная на их взаимопревращениях (в основе таких взаимопревращениях положен один и тот же элемент).

Рассмотрим несколько примеров генетических рядов.

В основе генетического ряда положен металл

металл → основный оксид → щёлочь → соль

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаSO4

1) 2Сa + O2 → 2CaO

2) CaO + H2O → Са(ОН)2

3) Са(ОН)2 + H2SO4 → СаSO4 + H2O

 

металл → основный оксид → соль → нерастворимое основание →основный оксид

Сu → СuО → Cu(NO3)2 → Сu(ОН)2 → СuO

1) 2Cu + O2 → 2СuО

2) СuО +2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

3) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Сu(ОН)2 + 2NaNO3

4) Сu(ОН)2 → СuO + H2O

 

 

металл → амфотерный оксид → соль → амфотерный гидроксид →соль

Zn → ZnО → ZnCl2 → Zn(ОН)2 → K2ZnO2

1) 2Zn + O2 → 2ZnО

2) ZnО + 2HCl → ZnCl2 + H2O

3) ZnCl2 + 2KOH → Zn(ОН)2 + 2KCl

В зависимости от того где идет реакция (в расплаве или в растворе) будут образовываться разные продукты реакции:

4) Zn(ОН)2 + 2KOHтв. → K2ZnO2 + 2H2O   (сплавление)

4) Zn(ОН)2 + 2KOHр-р → K2 [Zn(OН)4]       (в растворе)

 

В основе генетического ряда положен неметалл

неметалл → кислотный оксид → кислота → соль

S → SO2 → H2SO3 →  Na2SO3

1) S + O2 → SO2

2) SO2 + H2O→ H2SO3

3) H2SO3 + 2NaOH →  Na2SO3 + H2O

 

неметалл → кислотный оксид → соль → кислотный оксид

C → CO2 → Na2CO3 → СО2

1) C + O2 → CO2

2) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 +H2O

3) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Пояснення:

   На картине А. М. Герасимова «После дождя» изображена терраса в теплый летний день. Только что сильный ливень. Повсюду мокрый блеск. Ярко сверкает залитый водой пол, блестят перила и скамейки. Влажным блеском сияет мокрый стол на резных ножках. В лужах отражаются перила, листва окружающих террасу деревьев.

   Дождь был сильным, настоящий летний ливень. От ударов крупных капель упал стакан, стоявший на столе рядом с кувшином с цветами, осыпались лепестки с цветов и прилипли к мокрой поверхности столика. Ветки деревьев в саду, кажется, слегка прогнулись под тяжестью омытой дождем листвы. Их зелень стала яркой, сочной, посвежевшей после ливня.

   Пышные деревья в саду освещены еще неярким солнцем. Небо серое, но уже начинает светлеть, как вымытые после долгой зимы окна. Неяркий свет льется и на крышу сарая, которая виднеется сквозь листву в глубине сада. Она как будто покрыта серебром, настолько украсил ее дождь и лучи солнца, с трудом пробивающиеся сквозь тучи.

   Картина Герасимова производит сильное впечатление. Она вся наполнена светом, ярким блеском, удивительной чистотой омытой дождем природы. Сам художник был так восхищен открывшейся ему картиной освеженной природы, что написал свое произведение на одном дыхании, без доработок и исправлений.