Как определять степень окисления и расставлять каэфициенты.

Определение степени окисления. Несколько правил.

1. Понятие степени окисления тесно связано с понятие валентности атома образовывать какое-то количество хим. связей), поэтому следует знать некоторые валентности как основу: H - 1, O - 2, металлы 1А-3А групп - равна номеру группы, неметалл с Н - 8-номер группы.

2. Степень окисления простых веществ равна 0. Простые вещества - вещества из одинаковых атомов (H₂⁰, I₂⁰, P₄⁰ и тд.).

3. Сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна 0. Молекула - электронейтральная частица без заряда, в ней не может быть сумма быть отличной от нуля, иначе это будет ион. То есть, в молекуле C⁺⁴O₂⁻² считаем: +4 + 2*(-2)=4+(-4)=0.

4. Кислород почти всегда проявляется степень окисления -2 (валентность 2, помним), НО в O⁺²F₂⁻ - его степень окисления +2, так как фтор - самый электроотрицательный элемент и не станет принимать электроны; а в пероксидах металлов - -1, к примеру Na₂⁺O₂⁻.

5. Водород почти всегда проявляется степень окисления +1 (валентность 1, помним), НО в соединениях с щелочными металлами - -1, к примеру Na⁺H⁻.

6. Как мы помним из 3 пункта, ион - частица с каким-либо зарядом. В ионе степень окисления равна заряду. К примеру, K⁺¹ - ион, его с.о. - +1.

7. В соединениях по типу неметалл 1+неметалл 2 отрицательную степень окисления имеет атом с большей электроотрицательною, а положительную (знак +) - с меньшей электроотрицательностью. Чем ближе к фтору, тем более электроотрицательный элемент, чем ближе к францию - менее электроотрицательный. PS - электроотрицательность атома отбирать электроны у других атомов.

РАССТАВЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТОВ.

Для упрощенного понимания рассмотрим на примере. Начнем с простой, ПОКА БЕЗ КОЭФФИЦИЕНТОВ.

H₂+O₂=H₂O - формулу воды мы все знаем.

Но почему H₂, O₂? Потому что это газы. Газы всегда записываются с индексом двойки.

Теперь нам нужно уравнять реакцию. Есть такое правило: масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе образующихся в ее результате. Посчитаем: H₂ - это 2 атома водорода, O₂ - это 1 атома кислорода, H₂O - это 2 атома водорода и 1 атом кислорода (складываем цифры после названия элемента, если ее нет - это единица). Нам нужно так расставить коэффициенты - цифры перед молекулами, чтобы получился верный пример.

Что же мы можем сделать? Сравниваем каждую молекулу по очереди. H₂ есть и в исходных веществах, и в продуктах реакции, верно? Верно. О₂ есть только в начале, а в продуктах он 1, значит, поставит двойку перед водой - 2H₂O.  Но тогда у нас получается 4 водорода справа и 2 слева. Ставим двойку перед H₂ - 2Н₂ и у нас всё уравнивается.

2Н₂+O₂=2H₂O - 2*2+2=(2*2)+(1*2); 6=6

Фокусник проснулся и пошел завтракать . впереди у него много дел. он подготовил все предметы для фокусов, одел костюм, шляпу и обулся. у него с утра много заказов. то на детские праздники, то на разных шоу. первый заказ на сегодня это день рождение. фокусник поймал такси, помчался на представление. он приехал и вышел на сцену. фокусник показывал такие фокусы как кролик в шляпе или бесконечный платок. он закончил. все начали обладировать. фокуснику заплатили. он вернулся домой, поужинал и лег спать.

, ответ на Вашу задачу!

Наибольшее массовая доля железа содержится в оксиде железа (II) (FeO).

Объяснение:

Итак, чтобы определить массовую долю любого элемента, входящего в состав некоторого соединения, необходимо найти молярную массу вещества, в нашем с Вами случае это оксиды железа.

Вы рассчитываете молярную массу оксида железа (II), посредством сложения молярных масс элементов, входящих в состав соединения, затем находите массу элемента, входящего в состав соединения, умножая количество вещества и молярную массу элемента, затем находите массовую долю элемента в соединении, посредством деления найденной массы элемента на молярную массу самого соединения, умножаете на 100% и получается %-ное содержание элемента в соединении.