Рассчитайте массу осадка полученного взаимодействием 50 мл раствора хлорида алюминия с массовой долей 20 процентов с 20 л аммиака(н.у)

Для начала запишем реакцию:

AlCl₃+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl

n(NH₃)=20/22.4=0.893 моль;

m(AlCl₃)=50*0.2=10 г;

n(AlCl₃)=10/133.5=0.075 моль;

Решаем задачу по недостатку. То есть количество прореагировавшего  аммиака будет равно 0.225 моль.

n(Al(OH)₃)=0.075 моль;

m(Al(OH)₃)=78*0.075=5.85 г;

ответ: 5.85 г.

1.
Li₂SO₄⇄ 2Li⁺ + SO₄²⁻
а) Качественная реакция на сульфат ион ионы бария, выпадет осадок сульфата бария.
Li₂SO₄ + Ba(OH)₂ = LiOH + BaSO₄↓
б) Если внести в пламя  соль лития, то пламя окрасится в малиновый цвет.
 
AI(OH)₃≠ гидроксид алюминия не растворимое основание в воде, не диссоциирует на ионы

H₂SO₄⇄2H⁺ + SO₄²⁻
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ =  BaSO₄↓+ H₂O
Качественная реакция на сульфат ион ионы бария, выпадет осадок сульфата бария.
2.
а) HCI + KOH = KCI +H₂O
H⁺ + CI⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + CI⁻ +H₂O
H⁺  + OH⁻ = H₂O 

б) HCI +AgNO₃ = AgCI↓ +HNO₃
H⁺ + CI ⁻+ Ag⁺ +NO₃⁻=AgCI↓ +H⁺ +NO₃⁻
 CI ⁻+ Ag⁺ = AgCI↓
 
в) K₂CO₃ + 2HCI = 2KCI + CO₂↑+H₂O
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI ⁻= 2K⁺ + 2CI⁻ + CO₂↑+H₂O
 CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑+H₂O

Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %.
Важнейшая геохимическая особенность железа — наличие у него нескольких степеней окисления. Железо в нейтральной форме — металлическое — слагает ядро земли, возможно, присутствует в мантии и очень редко встречается в земной коре.  Оксид железа(II) FeO — основная форма нахождения железа в мантии и земной коре. Оксид железа(III)  Fe₂O₃ характерно для самых верхних, наиболее окисленных, частей земной коры, в частности, осадочных пород.
По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. В природе много различных соединений железа, но важнейшие из них:
 минералы магнетит Fe₃O₄ и гематит Fe₂O₃
Применяются для выплавки чугуна и стали; в качестве пигментов в минеральных красках; ферромагнитный оксид железа Fe₃О₄ - в электротехнике.
В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит FeS₂ (серный или железный колчедан) и пирротин. Они не являются железной рудой — пирит используют для получения серной кислоты, а пирротин часто содержит никель и кобальт.