При сжигании 10 г органического вещества образовалось 27, 5 г углекислого газа и 22, 5 г воды. установите молекулярную форму ограниченого вещества. относительная плотность паров этого вещества по водороду равно 0, 5.

m вещ=10 г

m СО2=27,5 г

m Н2О=22,5 г

формула-?

n=m/M

Находим количества всех веществ –продуктов,

количества  и массы элементов,

проверяем есть ли О

n СО2=27,5/44=0,625 моль, n С=0,625 моль, m С=0,625*12=7,5 г

n Н2О=22,5/18=1,25 моль, n Н=1,25*2=2,5 моль, m Н=2,5*1=2,5 г

7,5+2,5=10 г – О нет, это углеводород СхНу

Пишем соотношение атомов  n( С ) : n  (Н )  =0,625 : 2,5 =1 : 4 ,  

формула  -  СН4, М(СН4)=12+4=16 г/моль

Проверим:

Пишем соотношение количеств веществ

n( СО2 ) : n  (Н2О )  =0,625 : 1,25 =1 : 2( это коэффициенты в уравнении горения)

СхНу + (х+у/4)О2=СО2 + 2Н2О ,

СН4, метан  

Водородом восстановятся металлы из их оксидов,стоящие в ряду напряжения правее Fe,включая его самого. Из данного переченя оксидов подойдут оксиды олова и никеля. NiO(тв.)+H2(г.)=Ni(тв.)+H2O(г.), ΔH°реакции=∑ΔH°прод-∑ΔН°исх, ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(-241,81+0)-(-239,7+0)=-2,11 кДж, ΔS°реакции=∑S°прод-∑ΔS°исх, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )= (188,72+29,9)-(130,52+38,0)=50,1 Дж/K=0,0501 кДж/К, ΔG°=ΔH°-TΔS°, ΔG°реакции=(-2,11)-298×0,0501=-17,04 кДж, SnO2(тв.)+2H2(г.)=Sn(тв.)+2H2O(г.), ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )=( -241,81×2)-(-577,63+0×2)=94,01 кДж, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(188,72×2+51,55)-(130,52×2+49,04)=118,91 Дж/К=0,11891 кДж/К, ΔG°реакции=94,01-298×0,11891=58,57кДж.

вода відіграє велику рольв житті людини і навіть в житті природи. іноді за необережність людей, виникає пожежа. але й без людини це явище можливе, завдяки сонцю, сонячній радіації і теплу.для гасіння переважної більшості пожеж найчастіше використовують воду.

вода у порівнянні з іншими вогнегасними речовинами має високу теплоємність. один літр води при нагріванні від 0 до 100? с поглинає 120кдж теплоти, а при випаровуванні — 2260 кдж, що дає добрий охолоджуючий ефект.

вода має високу термічну стійкість, розкладання її на водень та кисень відбувається при температурі понад 1700? с, що є безпечним для гасіння більшості пожеж, стандартна температура яких не перевищує 1200-1440? с.

вода внаслідок контакту з високотемпературним осередком перетворюючись на пару, збільшується в об'ємі у 1700 разів, витісняючи кисень повітря до концентрації, що не підтримує процес горіння.