Відносна густина вуглеводню за метаном становить 2, 625 тис.виведіть молекулярну формулу алкану

Дано:

D(СН₄) = 2,625  

виведіть молекулярну формулу алкену-?

М(СН₄)=16 г/моль  

алкени мають загальну формулу СnН2n  

М(СnН2n) =D(СН₄) x  М(СН4) = 2,625x16 = 42г./моль  

12n + 2n = 42  

14n = 42  

n = 3  

це пропен С₃Н₆    M(С₃Н₆)=32+6=42г./моль

Объяснение:

       8,7 г                                                       Х г

1)     Zn            +           Cl2          =               ZnCl2

  n=1 моль                                                 n=1 моль

М = 65 г/моль                                          М=136 г/моль

m=65 г                                                       m=136 г

8,7 г   Zn    -    Х г   ZnCl2

65 г   Zn    -   136 г  ZnCl2

m(ZnCl2) = 8,7 * 136 / 65 = 18 г

2) V(O2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 10 моль = 224 л

3) n(N2) = m(N2) / M(N2) = 14 г / 28 г/моль =0,5 моль

V(N2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 0,5 моль =11,2 л

Различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. Их строение зависит от типа химической связи.

В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом химической связи. Благодаря этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры: NaCl, KNO3, KBr и др.

Атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решетки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, SiO2, B. Такие вещества характеризуются  большой твердостью, высокими температурами плавления, химической инертностью. 

Молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом химической связи. В узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. Такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.

В узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами легко перемещаться по всему кристаллу металла. Поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. Металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны.