8класс рассчитайте массовую долю водорода в гидросульфате аммония nh4hs04 . запишите массовую долю водорода в процентах с точностью до десятых. единицы измерения указывать не нужно.

(5/115)*100% = 4,347%

Неметаллические свойства элементов определяются

атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с

атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-

сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-

трону и минимально возможным радиусом атома.

Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-

сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-

дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими

свойствами.

Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-

ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-

ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,

поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи

с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии

ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с

атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,

т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-

тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и

третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже

воду и некоторые благородные газы:

2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2

2 F2 + Xe = XeF4

Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения

электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:

Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F

Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-

терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-

блюдать на примере реакций с водородом:

3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);

H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);

H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);

Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно

слабо и возрастают от кислорода к кремнию:

Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О

Cl2 + O2 ≠ ;

N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);

S + O2 = SO2 ( при н.у.)

Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и

т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют

в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-

таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-

ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-

таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

Объяснение:

Алюминий (Al) – материал, из которого изготавливается большой ассортимент металлопроката. Этот металл востребован в различных сферах промышленности, строительстве и народном хозяйстве. Из него производят следующие разновидности продукции: листы, углы, профили, круги, рулоны, прутки, полосы, двутавры, швеллеры. Прочность, легкость обработки и доступная стоимость обусловили хороший спрос на данный продукт.

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

алюминийАлюминий – 13-й элемент в таблице Менделеева, относится к легким металлам. Его цвет – серебристо-белый. В природе он встречается в виде соединений в силу своей сильной химической активности. В нормальных условиях на поверхности алюминия присутствует оксидная пленка, которая делает его невосприимчивым к окислителям и коррозии. При вступлении в реакцию со щелочью и растворами солей аммония она разрушается, и тогда этот металл используется как сильный восстановитель.

К основным физическим свойствам относятся:

Высокие прочностные характеристики за счет соединения с другими металлами;

Небольшой вес – намного легче меди и железа;

Стойкость к коррозии;

Быстрое нагревание, как и у железа;

Отличная электропроводность и теплопроводность;

Устойчивость к огню, температурным перепадам;

Возможность вторичной обработки;

Не подверженность ржавчине в отличие от железа;

Простота формования благодаря мягкости и пластичности – можно согнуть, смять и свернуть в трубочку.