Сколько грамм гидрооксида железа fe(oh)3 необходимо взять , чтобы получить 42 грамма воды ?

2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

2Fe(OH)3 = 107×2=214
2H2O =18×2=36

214г 36г
Хг 42г Х = 214×42/36=249,67г

ответь; 249,67г Fe(OH)3.

А) NaCl + KOH - реакция не протекает до конца,так как в результате реакции не выпадает осадок, не выделяется газ, не образуется малодиссоциирущее  вещество (то есть не выполняется ни одно условие ионного обмена)

б) K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 +H2O - реакция идет до конца, так как выделяется газ

в) Ca(OH)2 + CuCl2 = CaCl2 + Cu(OH)2 - реакция идет до конца, так как выпадает осадок

г) BaSO4 + Na2SiO3 - реакция ионного обмена невозможна, так как сульфат бария - нерастворимая соль, а в реакции могут участвовать только растворы солей.

Объяснение:

Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.

а) К2О + Н2О = 2КОН    -  это  не  ОВР,   атомы  в составе  веществ не изменили  свои  степени  окисления

б) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2  ↑     - это ОВР

    Na(0) - 1e  = Na(+)  окисление, Na - восстановитель ║2

    2H+  +2e = H2(0)  восстановление, 2H+ - окислитель ║1

в) Cu + 2AgNO3 = Си(NO3)2 + 2Ag↓      - это ОВР

  Сu(0) - 2e = Cu(+2)  окисление, Cu - восстановитель ║ 1

   Ag (+)  + 1e = Ag (0)  восстановление, Ag (+) - окислитель ║ 2

г) FeCI3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + ЗКСl  -  это  не  ОВР,   атомы  в составе  веществ не изменили  свои  степени  окисления