Рассчитать массу необходимо для приготовления определенного объема раствора хлорида натрия заданной молярной концентрации 120мл 0, 8м

N(NaCl) = 0.8M × 0.12л = 0.096моль
m(NaCl)= 0.096моль × 58.5г/моль =5.616г

Первый вариант. взять какой-либо индикатор. Я бы взял фенолфталеин, тк он явно покажет щелочную среду своей малиновой окраской. Можно также лакмус и метилоранж, но у многих людей проблема с цветовоспритием.
Второй вариант. Взять либо соль, содержащую ионы бария, либо сам гидроксид бария. В пробирке, в которой находится гидроксид натрия, признаков реакции не будет. В пробирке, где серная кислота, выпадет осадок сульфата бария (белый цвет), который нерастворим ни в минеральных кислотах, ни в щелочах.
Дерзайте! :)

1) Диссоциация в водном растворе: 
CH3COOH = H⁺ + CH3COO⁻
2) Взаимодействие с активными металлами: 
 2CH3COOH+2Na = 2CH3COONa + H2
3) Взаимодействие с оксидами металлов
CH3COOH+ K2O = CH3COOK+h2O
4) Взаимодействие с щелочами и основаниями
 СH3COOH+ NaOH = CH3COONa+H2O
5) Взаимодействие с солями более слабых кислот: 
СH3COOH+NaHCO3 = CH3COONa+ CO2+H2O
6) Взаимодействие со спиртами: 
 CH3COOH+c2H5OH = CH3COOC2H5+H2O 
7) Взаимодействие с аммиаком: 
а) при нагревании с образованием амидов: 
 CH3COOH+NH3 = CH3CONH2+H2O
б) без нагревания с образованием соли - ацетата аммония
CH3COOH+NH3 = CH3COONH4
8) Взаимодействие с галогенами ( замещение идет в углеводородном радикале) 
 CH3COOH+Cl2 = CH2ClCOOH+HCl 
9) Горение ( как и все органические вещества)
СН3СООН +2О2  = 2H2О + 2СО2