Объясните , как решать такие , подробно, с чего начинаем решать, что вычисляем. наталья печкина ученик (97), вопрос открыт 29 минут назад ваш вопрос скоро будет проверен и одобрен. ×close 1) к 120 мл 10% раствора сульфат меди (р=1, 13) прилили воды и получили 2% раствора. какова масса полученного раствора? 2) 20г 25% раствора нитрат аммония разбавили водой и получили 4% раствор. какова масса полученного раствора?

V1(р-ра)=120 мл

ρ(р-ра)=1.13 г/мл

w1(СиSО4)=10%=0,35

w2(СиSО4)=2%=0,02

m2(раствора)=?

Задача на растворы. Используем понятие массовая доля растворенного вещества  

w= m((СиSО4 )/ m(раствора), у нас дан объем раствора, значит используем формулу для нахождения массы раствора по плотности  m(раствора)= V *ρ.

Эти формулы мы используем для конкретного раствора и если что-то меняется( в данном случае льют воду,) то уже получится новый раствор и естественно какие-то числа в формуле изменятся.

Так как спрашивают о втором растворе, то запишем выражение нахождения массовой доли для него.

w2= m((СиSО4 )/ m2(раствора). Обратим внимание, что масса СиSО4 не изменится, так как льют воду.

w2 –известно, m(СиSО4 ) –нет, m2(раствора—надо найти.

Где взять m(СиSО4 )? Ее можно найти по первому раствору:

w= m((СиSО4 )/ m(раствора),отсюда

m (СиSО4)= w1* m1(р-ра), а m1(р-ра)= V1 *ρ=120*1,13=135,6 г.

m (СиSО4)= w1* V1 * ρ=0,35*135,6=47,46 г

Теперь рассматрим второй раствор – в него добавили воду, значит его масса увеличилась на число добавленной воды и станет

m2(раствора)= х г

Запишем выражение нахождения массовой доли для второго раствора

w2= m((СиSО4 )/ m2(раствора).

0,02=47, 46/х

найдем х =2373 г таким станет новый раствор

2)

m1(р-ра)=20 г

w1(NH4NO3 )=25%=0,25

w2(NH4NO3)=4%=0,04

m2(р-ра)=?

Все так же, только не исользуем m(раствора)= V *ρ, потому что первый раствор дан в массе .

Находим массу NH4NO3 в первом растворе

m (NH4NO3)= w1* m1(р-ра)=20*0,25=5 г,

Теперь рассматрим второй раствор – в него добавили воду, значит его масса увеличилась на число добавленной воды и станет m2(раствора)= х г

Запишем выражение нахождения массовой доли для второго раствора

w2= m(NH4NO3 )/ m2(раствора).

0,04=5/х

найдем х =125 г таким станет новый раствор

1)3,65 г хлороводорода растворили в 400 мл воды, какова W%? р=HCL 1?2.

V(Н2О)=400 мл

m(HCl)=3,65 г

ρ(Н2О)=1 г/мл

w-?

m(Н2О)= V * ρ =400*1=400 г.

Масса раствора будет включать массу воды и HCl

w= m(HCl  )/ m(раствора)=

=3,65/(400+3,65)=0,009*100%=0,9%

2) 520 мл воды + 48 г сульфата меди. W%? с%? См полученного раствора? р=1,12

V(Н2О)=520 мл

m(CuSO4)=48 г

ρ(р-ра)=1,12 г/мл

w-?

См-?

m(Н2О)= V * ρ =520*1=520 г.

w= m(CuSO4 )/ m(раствора)=

=48/(520+48)=0,0845*100%=8,45%

Нужно еще найти молярную концентрацию раствора См(моль/л)

См=n/V(р-ра)

Находим количество вещества CuSO4

n= m/М=48/160=0,3 моль

Находим объем раствора

V= m(р-ра)/ ρ=568/1,12=507,14 мл=0,50714 л

См=n/V(р-ра)=0,3/0,50714=0,59 моль/л

ответ: 6%

Дано:

m₁(p. K₂CO₃) = 160 г

ω₁(K₂CO₃) = 5% или 0,05

m₂(p. K₂CO₃) = 40 г

ω₂(K₂CO₃) = 10% или 0,1

Найти:

ω₃(K₂CO₃) - ?

Объяснение:

Находим массы растворимого в-ва в первом и втором растворах:

m(K₂CO₃) = m(p.)*ω(K₂CO₃)

m₁(K₂CO₃) = 160 г*0,05 = 8 г

m₂(K₂CO₃) = 40 г*0,1 = 4 г

Находим общую массу карбоната калия в конечном растворе:

m(K₂CO₃) = m₁(K₂CO₃) + m₂(K₂CO₃) = 8 г + 4 г = 12 г

Находим массу конечного р-ра:

m₃(p.K₂CO₃) = m₁(p. K₂CO₃) + m₂(p. K₂CO₃) = 160 г + 40 г = 200 г

Находим массовую долю в конечном р-ре:

ω₃(K₂CO₃) = m(K₂CO₃)/m₃(p.K₂CO₃) = 12 г/200 г = 0,06 или 6%

ответ: 6%

Кислоты и основания классы химических соединений. Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их изменять окраску индикаторов химических. По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25? С) ниже 10-5 (уксусная 1,8×10-5, синильная 7,9×10-10). Диссоциация многоосновных кислот происходит в несколько ступеней, каждая из которых имеет свою константу ионизации. Например, константа ионизации H3PO4 на

Н+ и H2PO-4 7×10-3, H2PO4- на Н+ и HPO42- 8×10-8, HPO42- на Н+ и PO43- 4,8×10-13. Об органических кислотах см. также Карбоновые кислоты. Основаниями обычно называют вещества, содержащие гидроксильную группу OH [КОН, NaOH, Ca (OH)2 и др. ] и диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH-. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Присутствием ионов OH- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их изменять окраску индикаторов. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно-, двух-, трёхкислотными. Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называются, как и кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидроокиси калия KOH, натрия NaOH, бария Ba (OH)3. О принципах установления названий К. и о. см. Номенклатура неорганических соединений.