Какая температура (или еще что-то) нужна для жидкого состояния кислорода?

Кислород – бесцветный газ, не имеющий запаха. Он немного тяжелее воздуха: масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1,43 г, а 1л воздуха – 1,293 г. Кислород растворяется в воде, хотя и в небольших количествах: 100 объемов воды при 0^0C растворяют 4,9, а при 20^0C — 3,1 объема кислорода.

Кислород образует двухатомные молекулы, характеризующиеся высокой прочностью: стандартная энтальпия атомизации кислорода равна 498 кДж/моль. При комнатной температуре его диссоциация на атомы ничтожна; лишь при 1500^0C она становится заметной.

Температуры плавления и кипения кислорода соответственно равны (-218,9^0С) и (-183^0С). Твердый кислород синего цвета, а жидкий – голубого. Окраска обусловлена взаимным влиянием молекул.

Несмотря на низкую при обычном давлении температуру кипения, жидкий кислород можно довольно долго сохранять в сосудах Дьюара (температура жидкого кислорода равна -183^0С) – стеклянных сосудах с двойными стенками, из пространства между которыми воздух откачан.

Смеси жидкого кислорода с угольным порошком, древесной мукой или другими горючими веществами называются оксиликвитами. Они обладают очень сильными взрывчатыми свойствами и применяются при подрывных работах.

Объяснение:

1. При добавлении раствора нитрата калия к раствору хлорида цинка

4) видимых изменений не происходит

2. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?

3) Н+ и ОН-

3. Выделение газа происходит в растворе, содержащем ионы

4) NH4+ и ОН-

4. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2O отвечает взаимодействию веществ:

3) HNO3 и Ва(ОН)2

5. С каким веществом реагирует нитрат меди(II) согласно сокращённому уравнению реакции Cu2+ + S2- = CuS?

2) сульфидом натрия

6. Взаимодействию нитрата серебра и хлорида натрия отвечает краткое ионное уравнение:

4) Ag+ + Сl- = AgCl

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

2) серной кислоты и нитрата бария

8. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

1) нитрат серебра и хлороводород

9. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

2) нитрата серебра и хлорида меди(Н)

10. Газ выделяется при взаимодействии

3) NH4Cl и NaOH

Группы указаны в верхнем горизонтальном ряду таблицы Менделеева (но определяем номер группы мы вертикально), периоды слева в вертикальном ряду (определяем горизонтально). Атомная масса написана рядом с каждым элементом. Порядковый номер указывает на заряд ядра, число протонов и электронов. Чтобы узнать число нейтронов, нужно отнять от относительной атомной массы порядковый номер элемента.

1. Серебро - Ag. Побочная подгруппа первой группы, пятый период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 47. Атомная масса = 107,868 а. е. м. Число нейтронов = 107-47 = 60.

2. Свинец - Pb. Четвертая группа и главная подгруппа, шестой период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 82. Атомная масса = 207,19 а. е. м. Число нейтронов = 207-82 = 125.

3. Платина - Pt. Побочная подгруппа восьмой группы, шестой период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 78. Атомная масса = 195,08 а. е. м. Число нейтронов = 195-78 = 117.

4. Фосфор - P. Пятая группа и главная подгруппа, третий период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 15. Атомная масса = 30,974 а. е. м. Число нейтронов = 31-15 = 16 (30,974 округлили до 31).

5. Кислород - O. Шестая группа и главная подгруппа, второй период. Заряд ядра = число протонов = число электронов = 8. Атомная масса = 15,999 а. е. м. Число нейтронов = 16-8 = 8.