Степень окисления -3 в соединении с водородом имеет: 1) s 2) c 3) n 4) f

3) HN3, т.к.

Чтобы определить степень окисления нужно знать, что у водорода она постоянная, (+1, но с металлами она -1, если именно водород+металл, ничего больше), под водородом пишем +1 (спускаем вниз, подсчеты короче говоря, внизу должно быть в сумме ноль, поэтому под водородом +1, под азотом -1. Но так как у нас 3 атома азота в данном соединении, то мы -1 умножаем на 3, получается -3, что мы и пишем над азотом. Надеюсь, я немного понятно объяснила)

1

CaC2 + 2H2O - > Ca( OH)2 + C2H2

C2H2+ H2 -> C2H4

C2H4 + H2O -> C2H5OH

C2H5OH + CuO -> CH3 -C(O)H + Cu+ H2O

CH3 - C(O)H + Ag2O -> CH3-COOH + 2Ag

 

2.      2Cu(OH)2 + CH3C(O)H -> CH3COOH + Cu2O + 2H2O 

                          ню этаналя = ( масса/молярную массу) = 19,8 г / 44 г/моль=0,45 моль

                           ню гидроксида меди =68,6 г/ 98 г/моль= 0,7 моль

                 так как  по уравнению гидроксида надо в два раза больше чем альдегида, следовательно  гидроксид меди в недостатке. расчет ведем по недостатку.

   по уравнению ню оксида меди в два раз меньше ню гидроксида меди = 0,35 моль моль

 масса оксида меди = ( ню * молярную массу) = 0,35 моль * 144 г/моль = 50,4 г

3.   СН3-СН2-СН2-С(О)Н + Н2 - >СН3-СН2-СН2-СH2-OH

 СН3-СН2-СН2-СH2-OH -> ( над стрелкой серная кислота) СН3-СН2 -СН=СН2

СН3-СН2 -СН=СН2 + HCl -> СН3-СН2 -СН(Cl)-СН3

Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль

V(газа)-?
Вещество в растворе -?

1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃

2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль

3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль  n(O₂) = 1моль

 по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль  n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль 

4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л. 

5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.

5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.