При реакции аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240г выход продукта реакции сост 75% какой обьем амиака был использован

Добрый день! Для решения этой задачи сначала нужно определить количество нитрата аммония, полученного при реакции.

Из условия задачи известно, что масса нитрата аммония составляет 240 г, а выход продукта реакции составляет 75%. Чтобы найти массу полного количества нитрата аммония, которое могло быть получено, нужно использовать формулу:

Масса полного количества нитрата аммония = Масса полученного нитрата аммония / Выход продукта реакции * 100%

Масса полного количества нитрата аммония = 240 г / 75% * 100% = 320 г

Теперь, чтобы найти массу амиака, который был использован, нам понадобится знать соотношение реакции между амиаком и нитратом аммония. Из уравнения реакции:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Видим, что на одну молекулу нитрата аммония приходится одна молекула амиака.

Масса одной молекулы нитрата аммония равна сумме молекулярных масс атомов в ней:

Масса NH4NO3 = Масса N + 4 * Масса H + 3 * Масса O

Масса NH4NO3 = 14 г/моль + 4 * 1 г/моль + 3 * 16 г/моль = 80 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молекул нитрата аммония, мы используем формулу:

Количество молекул нитрата аммония = Масса нитрата аммония / Масса одной молекулы нитрата аммония

Количество молекул нитрата аммония = 320 г / 80 г/моль = 4 моль

И так как соотношение реакции между амиаком и нитратом аммония 1:1, то количество молекул амиака будет равно также 4 молям.

Теперь мы можем найти обьем амиака, используя формулу:

Объем амиака = Количество молекул амиака * Объем одной молекулы амиака

Объем амиака = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л

Таким образом, объем амиака, использованного при реакции, составляет 89,6 л.

NH3+HNO3=NH4NO3

M(ве-ва HNO3)=0,6*210=126гр

Mr(HNO3)=63г/моль

n(HNO3)=m/Mr=126/63=2моль

n(HNO3)=n(NH4NO3)=2моль

M(NH4NO3)=n*Mr(NH4NO3)=2*80=160гр

n(эта)=m(практическая)/m(теоретическую)*100=

148/160*100=92,5%

Подробнее - на -