Розпiзнавання солей.у трьох пронумерованих пробiрках мiститься розчини солей: натрiй сульфату, натрiй карбонату i натрiй хлориду распознавания солей.у трех пронумерованных пробирках содержатся растворы солей: натрий сульфата, натрий карбоната i натрий хлорида определить в каких пробирках какая соль и составит молекулярное полное и сокрщенное ионное уравнение

Для натрий сульфата:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4

Выпадет белый, нерастворимый в кислотах осадок.

Для карбоната:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2

2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2

Сможем наблюдать бурное выделение углекислого газа.

Для хлорида:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + Ag(+) + Cl(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

Увидем белый творожистый осадок.

Объяснение:

Как с воды, лакмусовой бумаги   распознать соли: хлорид железа(II), нитрат   лития и силикат натрия?

Напишите   подтверждающие реакции гидролиза

 FeCl2  +  HOH  ⇔  FeOHCl   +   HCl

Fe²⁺  +  2Cl⁻   +  HOH  ⇔  FeOH⁺  +  Cl⁻   +  H⁺   + Cl⁻

            Fe²⁺    +  HOH  ⇔  FeOH⁺    +  H⁺

В  результате  гидролиза  в растворе  появляются  катионы  водорода    и  среда  становится  кислотной.

Синяя  лакмусовая  бумага  окрасится  в красный цвет

Na2SiO3   +  HOH  ⇔   NaOH     +  NaHSiO3

2Na⁺  +  SiO₃²⁻   +  HOH ⇔ Na⁺  +  OH⁻   +  Na⁺   +  HCO₃⁻

              SiO₃²⁻   +  HOH ⇔  +  OH⁻    +  HCO₃⁻

В  результате  гидролиза  в растворе  появляются  гидроксид-ионы      и  среда  становится  щелочной.

Красная  лакмусовая  бумага  окрасится  в синий цвет

Соль  нитрат лития  не  подвергается   гидролизу  и  реакция  этого  раствора  останется  близкой  к нейтральной.  Фиолетовая  лакмусовая  бумага  в этои  растворе  не изменит  свою  окраску.

Объяснение:

С 92 г этанола получили 70 г этаналя. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.

Запишем  уравнение   получения  этаналя   из  этанола:

      92 г                                           70 г

CH3-CH2-OH   +  CuO  >   CH3CHO   +  Cu  +  H2O

 Молярная   масса  этанола  равна  46 г/ моль,  и  92 г этанола  соответствует  2 моль  этого  вещества.  Теоретически  при 100 %  выходе  можно  было  получить  2 моль  этаналя  или  88 г  вещества.

φ(выхода) =   70 г :  88 г = 0,795  или  79,5%