Найти массу углекислого газа взятого в количестве: a) 0, 25 моль; б) 4 моль.

А) Дано
n(CO2)=0,25 моль
М(СО2)=44 г/моль
Найти
m(CO2)
m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=0,25*44=11 г

б). Дано
n(CO2)=4 моль
М(СО2)=44 г/моль
Найти
m(CO2)
m(CO2)=n*M=4*44=176 г

а)Дано: n (CO2)=0.25моль

Найти: m (CO2)=?

m=n×M

M(CO2)=12+16×2=44г/моль

m(CO2)=0.25×44=11г

б)дано:n(CO2)=4 моль

Найти: m (CO2)=?

m=n×M

M (CO2)=12+16×2=44г/моль

m (CO2)=4×44=176г

Объяснение:

Для нейтрализации 30 мл 0.1н раствора H2SO4 нужно 12мл NaOH . Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH

При  титровании  растворов  соблюдается  основное  правило: объемы  растворов, взаимодействующих  между  собой до конца, обратно  пропорциональны  молярным  концентрациям эквивалентов этих  растворов.

    V p=pa H2SO4           c(1/zNaOH)

=       подставляем  значения  из

  V p=pa NaOH            c(1/z H2SO4)     условий задачи

       30 мл                  х                                    0,1 × 30

  =                    х =  = 0,25 н

    12  мл                     0,1                                     12

3.

Объяснение:

алгоритм действием.

1. смотрим первую реакцию. у нас есть карбонат меди - это осадок, значит расписываться на ионы не будет (а в сокращенном ионном медь представлена в виде иона), значит не подходит.

2. смотрим вторую реакцию. хлорид меди - растворимая соль, значит расписыается на ионы; гидроксид цинка - нерастворимое основание, значит расписываться на ионы не будет ( а в сокр. ионном ОН группа в виде иона), значит не подходит.

3. смотрим третью реакцию. сульфат меди - растворимая соль, расписывается на ионы; гидроксид натрия - растворимое основание, значит тоже расписывается на ионы. проверим эту реакцию.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

запишем ионное уравнение (полное):

Cu²+ SO4²- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH)2(не расписвается на ионы, потому что осадок) + 2Na+ +SO4²-.

видим, что сокращается 2Na+ и SO4²-.

остаётся Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓. значит третий вариант ответа подходит.