Оксид двовалентного металу масою 3, 06 г повністю розчинили в 100 мл води і отримали розчин гідроксидного даного металу з масовою частою 3, 32 проценти, визначте формулу вихідного металу.складіть рівняння реакціі взаємодіі оксиду з водою.пітвердіть свою відповідь розрахунками

1.

EO + H₂O = E(OH)₂  

2.

m(E(OH)₂)=(100г.+3,06г.)х0,0332=3,42г.  

3.

Масса прореагировавшей воды: 3,42г.-3,06г.=0,36г  

4. Количество прореагирувавшей воды:

n(H₂O)=0,36г÷18г/моль=0,02моль  

По уравнению реакции:  

EO + H₂O = E(OH)₂

n(EO)=n(H₂O)=0,02моль  

M(EO)=3,06г÷0,02моль=153г/моль  

M(Е) =153г/моль-16г/моль=137г./моль Такую молекулярную массу имеет барий.

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Кислород тяжелее воздуха. Сосуд для собирания кислорода надо располагать дном вниз.

В реакциях с простыми веществами кислород является окислем, а сам восстанавливается.  

1. Сосуд для собирания кислорода укрепляют вверх дном — неверно.

2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях — верно.

3. Озон  O3 образуется из кислорода во время грозы, при окислении смолы хвойных деревьев и под действием солнечного излучения. В лаборатории его получают в озонаторах. При обычных условиях озон — бесцветный (в толстых слоях голубой) газ с запахом, тяжелее воздуха. Озон ядовит. Он губительно действует на бактерии и применяется для обеззараживания воздуха и питьевой воды.

В верхних слоях атмосферы существует озоновый слой, который защищает всё живое от губительного воздействия ультрафиолетового излучения.  

Озон используется для обеззараживания питьевой воды.

Объяснение:

Угольная кислота.

химическая формула: H2CO3

тип химической связи: ионная связь

агрегатное состояние: жидкое

цвет, запах: бесцветный раствор

растворимость в воде: 0,21 гр на 100мл

окислительно-восстановительные свойства: нет ни окислительных, ни восстановительных свойств, хотя могут гореть в атмосфере.

кислотно-основные свойства: среда кислая (рН<7), индигаторы принимают соответствующюю окраску.

физиологическое действие: участвует в водных растворов в равновесии с диоксидом углерода.

Применение: Угольная кислота всегда присутствует в водных растворов углекислого газа.

Используется свойство равновесной системы для изменения давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония ( Н3О) в растворе при постоянной температуре. Применяется в производстве хладагента, солнечных генераторов и морозильников.