Яка сполука утворюеться приспалюванни метану на повитри. ответьте

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
При сжигании Метана образуется оксид углерода (4) и вода.

Дано:
m(SO₂)= 0,8г.

m(O₂)=?
1. Находим молярную массу сульфур (lV) оксиду:
M(SO₂) =32+16x2=64г./моль
2. Находим количество вещества n  в 0,8 сульфур (lV) оксиду:
n= m÷M    n(SO₂) = m(SO₂)÷M(SO₂) =0,8г.÷64г./моль=0,0125моль
3. В 1моле сульфур (lV) оксиду содержится 32г. оксигену, тогда 0,0125моле:
m(O₂) = 0,0125мольх32г. ÷ 1моль= 0,4г.
4. ответ: В  сульфур (lV) оксиду  массой 0,8 г содержится оксиген массой 0,4г.

Задачу можно было решить проще:M(SO₂) =32+16x2=64г./моль m(SO₂) =32+32=64г.
В 64г сульфур (lV) оксиде  содержится 32г. оксигену, тое сть половина, значит в 0,8г. его тоже будет половина: 0,8г.÷2=0,4г

17,7 л Н2; 94,8 г MgSO4

Объяснение:

Дано: m (Mg) тех = 20 г

wприм. = 5%

Найти: V (H2) ; m (MgSO4)

Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

mприм. = wприм * m (Mg) техн. = 5 * 20 = 1 (г)

m (Mg) = m (Mg) техн. - mприм = 20 - 1 = 19 (г)

М (Mg) = 24 (г/моль)

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 19/24 ≈ 0,79 (моля)

n (Mg) = n (H2) = n (MgSO4) = 0,79 моля

M (MgSO4) = 24 + 32 + 4*16 = 120 (г/моль)

m (MgSO4) = n (MgSO4) * M (MgSO4) = 0,79*120 = 94,8 (г)

1 моль газа занимает при н. у. объем Vm = 22,4 л

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,79 * 22,4 = 17,7 (л)