При сжигании 21, 9 г органического вещества, образовалось 13, 5 г воды и 39, 6 г углекислого газа. это органическое вещество получено окислением kmno4 в кислой среде. ,

N(H2O) =m/M=13.5/18=0.75моль
n(H2)=0.75*2=1.5 моль
m(H2) =n*M=1.5*2=3г
n(Co2)=n(C)=39.6/44=0.9моль
m(C)=n*M=0.9*12=10.8г
m(O2) =21.9-(3+10.8)=8.1г
n(O2)=m/M=8.1/16=0.50625моль
x:y:z=0.9:1.5:0.50625=2:2:1
C2H2O

П (СО) =40/28=1,4 моль п (Н2О) =60/18=3,3 моля 
Это будут исх. концентрации СО и Н2О 
Сравн=Сисх-Спрореаг. 
Среаг для СО и воды одинаковы (т. к. одинак. стех. коэф. ) принимаем их за х, тогда Сравн=(1,4-х) дляСО и (3,3-х) для Н2О 
сколько молей прореагировало, столько и получилось, т. е. Сравн. , для Н2 и СО2 будут тоже х 
Кр=[H2][CO2]/[CO][H2O] 
Кр=х*х/(1,4-х) (3,3-х) =2,9 
реш. кв ур. , отбрасываем мнимый корень, получ. х=1,1, тогда равн. конц. будут 
0,3 для СО, 2,2 дляН2О, 1,1 дляН2 и 1,1 дляСО2 
при решении, конечно, округляла, до десятых-легче считать

В первом случае произошла реакция с образованием плохо растворимого сильного электролита - сульфата бария и слабого электролита воды, то есть большинство свободных ионов (Ba²⁺, OH⁻, H⁺, SO₄²⁻) были связаны или выведены из раствора. 

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
BaSO₄(тв.) ⇄ Ba²⁺(р-р) + SO₄²⁻(р-р)

Если напряжение в сети слабое, лампочка могла и совсем погаснуть.

При замене серной кислоты на соляную хорошая электропроводность раствора сохраниться, так как образуется хорошо растворимый сильный электролит хлорид бария, в растворе присутствует много ионов:

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl⁻