Какая масса осадка образуется при взаимодействии феррум 3сульфата с 340г 10%лития гидрооксида
Ответы
Ну а что конкретно объяснить? что такое ок.-восст. реакция?
что такое степень окисления знаете?
тогда : окислительно-восстановительной реакцией называется такая, при которой степень хотя бы какого то элемента меняется. примеры:
NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3 - это не ок.-восст. реакция, потому как и слева и справа у всех элементов степень окисления одинаковая.
а вот эта : S + O2 --> SO2 уже ок.-восст., слева у всех элементов степень окисления 0, справа у серы +4, у кислорода -2.
уравниваются ок.-восст. реакции обычно методом электронного баланса, считаем кол-во e- которые получает окислитель, которые отдает восстановитель и ставим такие коэффициенты, чтоб получился баланс.
пример :
H2O2 + HI --> H2O + I2
тут перекись водорода окислитель (получает электроны), конкретно 2e- (по одному на каждый атом O, но считать надо на всю молекулу), HI - восстановитель (отдает e-), конкретно 1e (у I было -1, справа, в I2, уже 0)
стало быть коэффициенты у H2O2 и HI должны быть 1 и 2, остальные уже просто путём подсчета атомов. в итоге получаем
H2O2 + 2HI --> 2H2O + I2
ну будут вопросы - задавайте, так вкраце вроде рассказал.
что такое степень окисления знаете?
тогда : окислительно-восстановительной реакцией называется такая, при которой степень хотя бы какого то элемента меняется. примеры:
NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3 - это не ок.-восст. реакция, потому как и слева и справа у всех элементов степень окисления одинаковая.
а вот эта : S + O2 --> SO2 уже ок.-восст., слева у всех элементов степень окисления 0, справа у серы +4, у кислорода -2.
уравниваются ок.-восст. реакции обычно методом электронного баланса, считаем кол-во e- которые получает окислитель, которые отдает восстановитель и ставим такие коэффициенты, чтоб получился баланс.
пример :
H2O2 + HI --> H2O + I2
тут перекись водорода окислитель (получает электроны), конкретно 2e- (по одному на каждый атом O, но считать надо на всю молекулу), HI - восстановитель (отдает e-), конкретно 1e (у I было -1, справа, в I2, уже 0)
стало быть коэффициенты у H2O2 и HI должны быть 1 и 2, остальные уже просто путём подсчета атомов. в итоге получаем
H2O2 + 2HI --> 2H2O + I2
ну будут вопросы - задавайте, так вкраце вроде рассказал.
Объяснение:
ТеорияЧисло молекул в количестве вещества связывает число Авогадро - число молекул вещества в его одном моле
Число Авогадро обозначается 
и оно равно 
Количество вещества (
, допустимы обе записи) это отношение числа молекул (
) к числу молекул одного моля, числу Авогадро ():
Следовательно, чтобы найти число молекул нужно количество вещества умножить на число Авогадро:
Выполним для нашей задачи, нам известно количество вещества уксусной кислоты, оно равно 0,1 моль (
) найдем число молекул 
:
В десятой моль кислоты содержится столько молекул
ФормулыДругие формулы связывающие количество вещества и другие параметры:
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Предложите определения углекислого газа в выдыхаемом воздухе
Автор: АлександровнаАслан1571
Чи розчиняється лимона кислота у воді?
Автор: asi19776
Такая реакция может быть, она правильная? fe + pb(no3)2 = fe(no3)3 + pb
Автор: krylova-natali
с заданием по химии!! 9 класс
Автор: info126
4, 4 г co2 пропустили в известковую воду (са(он)2 какова масса полученного осадка?
Автор: Agadzhanyan-Ekaterina
Из уравнения следует, что число молей образующегося осадка равно числу молей ортофосфорной кислоты.
Имея под рукой таблицу Менделеева, можно определить, что 340 г Н3РО4 составляют 0,5 моль. Теперь остается определить молярную массу FePO4 и взять половину ее величины. Это и будет масса осадка в граммах.