Kmno4+so2+h20=k2so4+mnso4+h2so4, раставте коэффициенты ))

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
Mn(+7)+5e=Mn(+2) 2 в-ие
ок-ль
S(+4) - 2e=S(+6) 5. ок-ие
в-ль

Раствор (лекарственная форма) — жидкая лекарственная форма, полученная растворением жидких, твёрдых или газообразных веществ в соответствующем растворителе. Растворы используют для внутреннего и наружного применения, а также для инъекций.

На самом деле - принципиально отличаются размером частиц. В растворе это молекулы, или ионы, в случае коллоидных растворов (между истинными растворами и взвесями) до 100 нм. Больше 100 нм - уже взвесь. Отличить коллоидный раствор от истинного можно при пучка света - в коллоидном растворе пучок становится шире, наблюдается т. называемый "конус". В истинном растворе "конуса" не наблюдается, свет свободно проходит. Во взвеси - частицы видны невооруженным глазом.

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Согласно закону эквивалентов:
, где
m(CaCO3) - масса известняка, вступившая в реакцию
V(СО2) - объем выделившегося газа
n(CaCO3); n(CO2) - количества вещества известняка и углекислого газа соответственно (определяются по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции)
М(СаСО3) - молярная масса известняка
Vm - молярный объем газа, 22,4 л

Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию
m(СаСО3) = 100 * (1 - 0,2) = 80 г
Из закона эквивалентов выражаем объем СО2 и подставляем все известные значения:
V(CO2) = 80 * 22,4 / 100 = 17,92 л

ответ: 17,92 л