Сколько граммов меди вступает в реакцию для получения оксида меди двухвалентного массой 8 грамм

   Х г                                                 8 г

   2Cu        +           O2       =           2CuO

n=2 моль                                      n=2 моль

М = 64 г/моль                              М = 80 г/моль

m=128 г                                         m=160 г

Х г Cu     -    8 г CuO

128 г Cu  -  160 г CuO

m(Cu) = 128 * 8 / 160 = 6,4 г

Степень окисления вычиляется следующим образом:
1. суммировано все степени окисления в веществе должны быть равны 0, так как оно само по себе нейтрально
2. элементы, входящие в состав ионной связи (металл+неметалл) и стоящие справа всегда имеют отрицательную степень окисления, а металл - положительную (FeS : у железа положительный заряд, а у серы отрицательный)
3. таким образом ответ 4 (P2O3 : у кислорода всегда заряд отрицательный -2, поэтому заряд фосфора во-первых положительный, а во-вторых +3, см.пункт 1) - кислород: 3*(-2)=(-6), заряд железа должен приравнивать общий заряд к 0, > 2* (+3)=(+6)

1)Реакции присоединения:
а)водорода/галогенов
CH2=CH-CH2-CH3+H2= CH3-CH2-CH2-CH3
б)водородгалогенов/гидратация
CH2=CH-CH2-CH3+H2O= CH3-CH(OH)-CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH3+HCl= CH3-CH(Cl)-CH2-CH3 (по правилу Марковникова)
CH2=CH-CH2-CH3+HCl=CH2(Cl)-CH2-CH2-CH3 (против правила Марковникова, эффект Хаверша (в присутствии перекисных соединений))
2)Реакции радикального замещения
галогенирование
CH2=CH-CH2-CH3+Cl2=  CH2=CH-CH2-CH2Cl+HCl (при t>400°C)
3)Окисление (схемы)
а)мягкое, реакция Вагнера 
3CH2=CH-CH2-CH3+2KMnO4+4H2O = 3CH2(OH)-CH(OH)-CH2-CH3+2KOH+2MnO2
б)жесткое (не получилось уравнять)
CH2=CH-CH2-CH3+KMnO4+H2SO4= CO2+CH3-CH2-COOH+K2SO4+MnSO4
в)полное
CH2=CH-CH2-CH3+6O2= 4CO2+4H2O
Озонолиз (O3) с последующим гидролизом
CH2=CH-CH2-CH3+O3=CH2-O-O-CH-CH2-CH3
                                            \           /
                                                  O 
CH2-O-O-CH-CH2-CH3+H2O= C2H5COOH + HCOOH+H2O2 (не уравнено)
   \           /
         O