На технічний карбід кальцію масою 1 т з масовою часткою домішок 30 % подіяли воднем. обчисліть об'єм етину(н. що виділиться в результаті реакції, якщо об'ємна частка виходу продукту реакції становить 80 % від теоретично можливого.

дано

m(CaC2) =1 t = 1000 kg

W(прим) = 30%

η(C2H2) = 80%

Vпракт (C2H2)-?

mчист(CaC2)=1000 - (1000*30% / 100%) = 700 kg

CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2

M(CaC2) = 64 kg/kmol

n(CaC2) = m/M = 700 / 64 = 10.94 kmol

n(CaC2) = n(C2H2) = 10.94 kmol

Vтеор (C2H2) = n*Vm = 10.94 * 22.4 = 245 m3

Vпракт(C2H2) = 245 * 80% / 100% = 196 m3

ответ 196 м3

Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 H2O                  12,1% -w%(HNO3)  

Объяснение:

Точнее сказать можно здесь именно какого р-ра исходного или полученного  от этого зависит решение и ответ  ,   если Исходном растворе то так

m(Fe(OH)3)=18,5гр

m(РА-РА)=270ГР

1) 18,5гр-  107 г/моль                              

     х гр    -  3*63 г/моль  ; x=32.67гр

                         2)32,67гр/270гр*100%=12,1% -w(HNO3)

если в полученном р-ре  ,тогда 2)270гр+18,5гр=288,5гр масса полученного р-ра 3) 32,67гр/288,5гр*100%=11,32% -w%(HNO3)

Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 H2O                  12,1% -w%(HNO3)  

Объяснение:

Точнее сказать можно здесь именно какого р-ра исходного или полученного  от этого зависит решение и ответ  ,   если Исходном растворе то так

m(Fe(OH)3)=18,5гр

m(РА-РА)=270ГР

1) 18,5гр-  107 г/моль                              

     х гр    -  3*63 г/моль  ; x=32.67гр

                         2)32,67гр/270гр*100%=12,1% -w(HNO3)

если в полученном р-ре  ,тогда 2)270гр+18,5гр=288,5гр масса полученного р-ра 3) 32,67гр/288,5гр*100%=11,32% -w%(HNO3)