Формула вуглеводню якщо масова частка карбону в ньому 90 відсотків

Формула углеводорода если массовая доля карбона в нем 90 процентов

я методом подбора сделала:

W(C) = 90 %

CₐHₓ = ?

C₃H₄ - пропин (ряд алкинов)

M (C₃H₄) = 12 * 3 + 1 * 4 = 36 + 4 = 40

W (C) = 36 / 40 * 100 % = 90 %

Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.

Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.

Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.

Основным термодинамическим (феноменологическим) признаком различия видов агрегатного состояния вещества является наличие энергетической границы между фазами: теплота испарения как граница между жидкостью и её паром и теплота плавления как граница между твёрдым веществом и жидкостью

Надеюсь

2K+S = K2S
a) из уравнения видно, что количество вещества калий относиться к сульфиду как 2 :1, значит n(K2S) = 1 моль. 
Находим вес за формулой m= n*M.
Подставляем m= 1моль * 112г/моль =  112 грамм .  
(112 взяли из таблицы Менделеева  просто посчитав молекулярную массу).

б)  Находим количество вещества сульфура n= m/ M,  n=320 / 32 = 10 моль.  Из уравнения количество вещества сульфида соотноситься к сульфуру как 1 к 1. значит количество вещества калий сульфида тоже 10 моль.  Находим теперь вес сульфида, m (K2S) = 10 * 112= 1120 г.