Масса газовой смеси содержащей 3, 01 * 10^22 молекул, равна 1, 7 г.определите плотность смеси в г/л.найти молярную массу смеси

1) 1 моль любого вещества содержит 6,02*10²³ молекул. Определяем сколько молей составляет 3,01*10²² молекул:

3,01*10²²/6,02*10²³ = 0,05 моль

2) Находим массу 1 моля газовой смеси:

0,05 моль имеют массу 1,7 г

    1 моль   Хг

Х = 1*1,7/0,05 = 34 г

То есть молярная масса смеси М = 34 г/моль

3) Определяем плотность при н.у. , 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, значит плотность газовой смеси равна:

ρ = М/V = 34/22,4 = 1,518 г/л

Обозначим массу грамм-эквивалента металла через х. 
Тогда масса грамм-эквивалента оксида металла равна (х+8). (В эквивалент оксида металла входит эквивалент металла и пол атома кислорода.) 
Масса грамм-эквивалента нитрата металла равна (х+62). (В эквивалент нитрата металла входит эквивалент металла и нитрат-ион NO3.) 
Таким образом, при преобразовании из оксида в нитрат, масса одного грамм-эквивалента оксида увеличивается на ((х+62) – (х+8)) = 54грамма. 
При преобразовании 1.35г из оксида в нитрат его масса увеличилась на (3.15 – 1.35) = 1.8г. 
Таким образом, 1.35г оксида содержал 1.8/54 = 1/30грамм-эквивалента. 
Следовательно, масса одного грамм-эквивалента оксида равна 1.35*30=40.5г. 
А масса одного грамм-эквивалента металла, соответственно, 40.5 – 8 = 32.5г.

Очень странный вопрос. Но попытаюсь ответить. Кол-во вещества обозначается - n, читается как 'ню', и кол-во вещества(единица измерения - моли) есть формула - n=m(в-ва)/M(молярная масса в-ва) так же n=V(объем)/Vm( молярный объем = 22.4), еще n=N(число частиц)/Na( число авогадро = 6*10^23). Например, если нам нужно найти кол-во в-ва SO3 из реакции 2SO2+O2-SO3 и нам дано, что масса оксида серы 6 равна 10 грамм, то ищем по этой формуле n=m/M; n=10/80=0.125 моль. Молярную массу берем из таблицы Менделеева.