Реакции кислорода, хлора и серы с неметаллами методом электронного

а) O₂⁰ + H₂⁰→ H₂⁺O⁻²

2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻² 4      1

                                    4

2H⁰-2xe⁻→ 2H⁺        2      2

O⁰окислитель, процесс восстановления

H⁰восстановитель, процесс окисления

O₂ + 2H₂→ 2H₂O

S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁴O₂⁻²

S⁰ -4e⁻ → S⁺⁴             4   1

                                     4

2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻²   4    1

S⁰восстановитель, процесс окисления

O⁰окислитель, процесс восстановления

S + O₂ = SO₂

б)

S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁶O₃⁻²

S⁰ -6e → S⁺⁶              6      2

                                    12

2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻²   4       3

S⁰восстановитель, процесс окисления

O⁰окислитель, процесс восстановления

в)

2S + 3O₂ = 2SO₃

2. CI₂⁰ + P⁰ → P⁺⁵CI₅⁻

2CI⁰+2e⁻  → CI⁻    2      5

                                 10

P⁰-5e⁻ → P⁺⁵         5       2

CI⁰окислитель, процесс восстановления

P⁰восстановитель, процесс окисления

5CI₂ + 2P = 2PCI₅

1) Кальций находится в 4 периоде 2А группе
Порядковый номер 20, заряд ядра +20, электронов 20, протонов 20, Аг = 40, расположение электронов 2-8-8-2, электронная формула кальция
Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
2) Металл щелочно-земельный
3) Магний - металл, менее активен, чем кальций, его оксид MgO и гидроксид Mg(OH)2 проявляют основные свойства; стронций - активнее кальция, металл, его оксид SrO и гидроксид Sr(OH)2 проявляют основные свойства.
4) К - щелочной металл, активнее кальция, его оксид К2О и гидроксид КОН проявляют основные свойства, Са - щелочно-земельный металл, его оксид СаО и гидроксид Са(ОН)2 проявляют основные свойства, Sc - металл, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция; его оксид Sc2O3 и гидроксид Sc(OH)3 проявляет амфотерные свойства.
5) СаО - оксид кальция, проявляет основные свойства
6) Са(ОН)2 - гидроксид кальция, малорастворим в воде, проявляет основные свойства. 

Карбонат кальция CaCO3 разлагается при нагреве по уравнению:
CaCO3 = CaO +CO2
По условию выделилось 44,8 л CO2. Зная, что 1 моль любого газа при н. у. занимает объем, равный 22,4 л, переводим объем в количество:
n(CO2) = 44,8/22,4 = 2 моль.
По уравнению реакции:
Из 1 моль CaCO3 получается 1 моль CO2
Из n моль CaCO3 получается 2 моль CO2, по пропорции находим:
n(CaCO3) = (2*1)/1 - количество потребного для реакции карбоната кальция. Переводим это количество в массу m(CaCO3):
m(CaCO3) = n(CaCO3)*Mr(CaCO3),
где Mr(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция.