1) изменяя площадь соприкосновения реагирующих веществ, можно влиять на скорость реакции: 1 обжига на воздухе сульфидных руд 2 нейтрализации hbr раствором naoh 3 горения водорода в кислороде 4 растворов ни трата серебра и хлорида натрия 2) взаимодействие цинка с соляной кислотой-это реакция: 1.обмена 2 каталитическая 3 окислитель но восстановительная 4 гетеро генная 5 нелюратимая 6 обратимся !

1. 1.H2 + Br2 = 2HBr

2. a)AgCl + HBr = AgBr(осадок) + HCl

б) 2AgBr + CaCl2 = 2AgCl (осадок) + CaBr2

3.CaBr2 + 2AgCl = CaCl2 + 2AgBr (осадок)

4.CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

 

2.

            х моль          у моль

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑

2 моль  3 моль          2 моль

n = V/Vm

n(H2S) = a/22,4 дм3/моль

а/22,4 = х

    2        3

х = 1,5а / 11,2

n (O2) = 1,5а / 11,2 моль

V = Vm*n

V (O2) = 22,4 * 1,5а / 11,2 дм3

а/22,4 = у

    2        2

x = a/22,4

n (SO2) = a/22,4 моль

V = Vm*n

V(SO2) = 22,4 * a/22,4 = а дм3

ответ: V (O2) = 22,4 * 1,5а / 11,2 дм3 , V(SO2) = а дм3

 

Смотри: хлор(Cl) стоит в седьмой-А группе, то есть ему до окончания последнего электронного слоя не хватает 1 электрона, и он стремится его забрать у других в-в (восстановиться). Калий(К) стоит в первой-а группе, то есть ему чтобы сделать законченный электронный слой нужно отдать 1 электрон другому в-ву (окислиться). Все элементы стремяться стать устойчивыми (то есть  сделать законченным электронный слой) - а благородные газы - это исключение. Все благородные газы стоят в восьмой-А группе и на последнем электронном слое у них восемь электронов (это и есть устойчивое состояние), и им не к чему стремится, ведь у них уже всё закончено! Поэтому они малоактивны.. А аргон(Ar) и является благородным газом - поэтому малоактивен!