Установите соответствие между количеством вещества и массой фтора f2. количество вещества а) 1 б) 0, 5 в) 2 г) 0, 25 масса а) 19 б) 9, 5 в) 76 г) 38 установите соответствие между объёмом и количества вещества азота. объем а) 10 б) 0, 25 в) 3 г) 0, 01 количество вещества, моль а) 67, 2 б) 0, 224 в) 5, 6 г) 224

1)

1 - 38

0,5 - 19

2 - 76

0,25 - 9,5

2)

10 - 224

0,25 - 5,6

3 -  67,2

0,01 - 0,224

Взаимодействие между раствором и пластиной, которая выступает в качестве электрода тому, чтобы электрод приобрел электрический заряд. Возникающая на границе металл-раствор электролита разность потенциалов, называется электродным потенциалом. Его значение и знак (+ или -) определяются природой раствора и находящегося в нем металла. При погружении металлов в растворы их солей более активные из них (Zn, Fe и др.) заряжаются отрицательно, а менее активные (Cu, Ag, Au и др.) положительно.

Результатом соединения цинковой и медной пластинки проводником электричества, является возникновение в цепи электрического тока за счет перетекания электронов с цинковой к медной пластинке по проводнику.

При этом происходит уменьшение количества электронов в цинке, что компенсируется переходом Zn2+ в раствор т.е. происходит растворение цинкового электрода — анода (процесс окисления).

Zn — 2e— = Zn2+

В свою очередь, рост количества электронов в меди компенсируется разряжением ионов меди, содержащихся в растворе, что приводит к накоплению меди на медном электроде – катоде (процесс восстановления):

Cu2+ + 2e— = Cu

Таким образом, в элементе происходит такая реакция:

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Количественно охарактеризовать окислительно-восстановительные процессы позволяют электродные потенциалы, измеренные относительно нормального водородного электрода (его потенциал принят равным нулю).

Чтобы определить стандартные электродные потенциалы используют элемент, одним из электродов которого является испытуемый металл (или неметалл), а другим является водородный электрод. По найденной разности потенциалов на полюсах элемента определяют нормальный потенциал исследуемого металла.

1. окраска индикатора - кислая среда обусловлена наличием в растворе ионов водорода

H2SO4 = 2H(+)  + SO4 (2-)

2. сульфакт анаионы -качественная реакция с катионами бария

BaCk2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

3. при индикатора . соляная кислота - кислая среда - окраска лакмуса - красная

гидроксид натрия - щелочная среда - окраска фенолфталеина - малиновая

4. качественной реакциуей на галогенид ионы - является взаимодействие с катионами серебра. при реакции с хлоридами = образуется AgCl - осадок белого цвета нерастворимый в азотной кислоте. При взаимодействии с иодилами - образуется осадок желтоватоно цвета AgI

KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

                             бел

KI + AgNO3 = AgI + KNO3

                        желт